【题目】A~F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系,涉及反应为初中常见反应),其中 A 俗名为生石灰,C为常见的溶剂,C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题:
(1)F 的化学式为______。
(2)B 在农业上的用途是______(写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是______ 。
【答案】O2; 改良酸性土壤 置换反应
【解析】
A~F均为初中化学常见的物质,A俗名为生石灰,所以A是氧化钙,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同,所以C是水,E会生成水,水和F可以相互转化,所以E是过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以F是氧气,氧化钙生成的B会转化成水,所以B是氢氧化钙,D会生成氧化钙和水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以D是碳酸钙,经过验证,推导正确。
(1)F的化学式为O2;
(2)B在农业上的用途是:改良酸性土壤(或配制波尔多液);
(3)碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的反应,过氧化氢生成水和氧气的反应,水通电生成氧气的反应属于分解反应,氢气和氧气反应生成水的反应属于化合反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,属于复分解反应,所以转化中没有涉及的基本反应类型是:置换反应。
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【题目】某纯碱(Na2CO3)样品只含有少量的氯化钠杂质,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出,并且得到不饱和溶液)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
(1)m的值=_____;
(2)B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
(3)刚好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数____(必须有计算过程,结果精确到0.1%)。
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题:
(1)数字标号①的仪器名称:_____;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取O2,反应的化学方程式为_____,应选用的发生装置是_______。
(3)排空气法收集O2验满的操作方法是:_____。
(4)如使用F图所示的装置收集O2,应由_____口进入;如将装置中充满了水,O2由_____口进入。
(5)实验室加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集,有以下主要操作步骤:①把药品装入试管中并固定仪器 ②加热 ③连接仪器,检查装置的气密性④用排水法收集气体 ⑤停止加热 ⑥从水槽中取出导气管。请回答该实验的相关以下问题:
A.正确的操作顺序为(写序号):_____。
B.该反应的化学方程式为_____。若选择上图A装置做反应发生装置,还需要添加的实验用品是_____。
C.在步骤④中,收集氧气的适宜时刻是_____。
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【题目】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验,向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2,未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证,并对废液的成分进行探究。
活动一:同学们经过讨论,设计了甲装置并进行实验,请你把实验现象补充完整。
实验步骤 | 实验现象 | 猜测 |
如图甲,向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液,振荡 | ______ | ①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应 |
活动二:兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
(1)取软塑料瓶中的液体于三支试管中,三位同学分别完成如图所示实验。
(2)同学们观察到A试管中有气泡冒出,B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式______。
(3)以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式______。
活动三:实验结束后,同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到烧杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_____(填离子符号)。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
(提出问题)烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子?
(猜想与假设)上层溶液中可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取烧杯内无色溶液少许于试管中,滴加______,静置 | 有白色沉淀生成 | 有CO32-、无Ca2+ |
②取①中反应后的上层清液少许于试管中,滴加______(指示剂除外) | ______ | 有OH- |
(反思评价)(1)经过综合分析,最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)。
(2)将烧杯内的物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量的______(填名称)进行处理后再排放,可以有效防止水体污染。
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【题目】在催化剂作用下,二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH),相关反应如下图所示,其中“”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是
A. 该反应的四种物质中有两种氧化物
B. 该反应前后氢元素的化合价改变
C. 该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变
D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为1∶16
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【题目】如图是化学实验中常见的一些仪器,请按要求填写仪器的序号和名称(每空填写一种仪器):
(1)取用少量粉末状固体需要的仪器是_____;
(2)能用来溶解物质、配制溶液的仪器_____;
(3)要量取3毫升水所需要的仪器是_____和_____;
(4)收集或贮存少量气体的仪器是_____;
(5)蒸发液体需要的仪器是铁架台、_____、_____、_____;
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【题目】如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据图
(1)根据此图,当加入溶质质量为ag时,溶液中的溶质是_____(填化学式)
(2)求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克?_____(写出计算过程)
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)35℃时,将50g甲固体加入到75g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量是___g。
(2)要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_________。
(3)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数会______(填“变大”、“变小”或不变)。
(4)现有以下操作步骤:A 溶解;B 过滤;C 降温结晶;D 加热浓缩
若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是__________。
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【题目】某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣,他们了解到下列化学史及相关信息:
I.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法,基本消除废弃物的排放,同时生产NaHCO3和NH4Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途:________。
II.索尔维法的原理:NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ⅲ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
IV.Na2CO3与HCl的反应分步进行,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
(实验目的)利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
(实验设计)
步骤1:关闭K1,打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,打开K1通入CO2。
步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2。
步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。
步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
(表达交流)
(1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为________。
(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是____________(填序号)。
A 用于添加饱和食盐水 B 平衡气压 C 冷凝回流CO2
(3)步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是__________。
(4)步骤3中“低温干燥”的原因是____________________。
(反思评价)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是________。
(延伸拓展)该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到:______。
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