Question

炼铁的原理可用化学方程式表示为Fe₂O₃+CO

高温  .

Fe+CO₂．某课外小组拟用下列装置做炼铁原理的实验．CO气体用乙二酸的分解反应（C₂H₂O₄

浓H2SO4  .

△

CO₂+CO↑+H₂O）来制备．

（1）为得到纯净的CO，并用来还原Fe₂O₃，则从甲装置中出来的混合气体经过上述装置的顺序应是（用乙、丙、丁、戊回答）：[甲]→[

丙

]→[

丁

]→[

戊

]→[

乙

]；用导管连接装置时（气流从左向右），应a连

e

，

d

连

f

，

g

连h，i连

b

．
（2）装置乙的作用是

吸收反应中生成的二氧化碳

；装置丙的作用是

除去混合气体中的二氧化碳

．
（3）若实验后乙装置的质量增加m g，则参加反应的Fe₂O₃的质量为

40m

33

g．

Answer 1

分析：（1）根据在装置的连接中要注意先除杂后干燥，导气管的连接一般是长管进短管出进行解答；
（2）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳进行解答；
（3）根据装置乙中增加的质量就是生成二氧化碳的质量，然后利用化学反应方程式计算出氧化铁的质量进行解答．

解答：解：（1）在装置的连接中要注意先除杂后干燥，导气管的连接一般是长管进短管出，所以为得到纯净的CO，并用来还原Fe₂O₃，则从甲装置中出来的混合气体经过上述装置的顺序应是：[甲]→[丙]→[丁]→[戊]→[乙]；用导管连接装置时（气流从左向右），应a连e，d连f，g连h，i连b；故填：丙；丁；戊；乙；e；d；f；g；b；
（2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，所以装置乙的作用是吸收反应中生成的二氧化碳；装置丙的作用是除去混合气体中的二氧化碳；故填：吸收反应中生成的二氧化碳；除去混合气体中的二氧化碳；
（3）装置乙中增加的质量就是生成二氧化碳的质量．
设参加反应的Fe₂O₃的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160                  132
x                     mg

160

x

=

132

mg

x=

40m

33

g
答：参加反应的Fe₂O₃的质量为

40m

33

g．

点评：本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁实验注意事项等相关知识，同时考查了学生依据一氧化碳的性质分析解答问题的能力．