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    9．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．用下列物质序号填空：
    A．甲烷B．硫酸C．蛋白质D．小苏打E．食盐
    （1）铅蓄电池中含有B；
    （2）人体必需的营养素是C；
    （3）可以治疗胃酸过多的是D；
    （4）日常生活中一种重要的调味品是E；
    （5）用作燃料的是A．

    分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

    解答 解：（1）铅蓄电池中含有硫酸．故填：B；
    （2）人体必需的营养素是蛋白质，故填：C；
    （3）小苏打是碳酸氢钠，能和酸反应，可以治疗胃酸过多，故填：D；
    （4）食盐可用于炒菜调味，故填：E；
    （5）甲烷具有可燃性，用作燃料，故填：A；
    答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．

    （1）步骤①得到的CO2质量是4.4g，溶液A含有的溶质是KCl、HCl（写化学式）．
    （2）列式求出K2CO3与KCl混合物样品中K2CO3的质量．
    （3）实验中加入的稀盐酸的溶质质量分数是5.5%（结果保留到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在
    已知SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）
    ★常温下，碘微溶于水；
    ★5SO2+2H2O+2KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4 （无色溶液）．
    （1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量用如图所示吸收装置（量气装置省略）．
    ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为无色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较低（选填“低”或“高”）的混合气体．
    ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用高锰酸钾溶液代替作为指示剂，因为高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色．
    （2）向一锥形瓶中倾倒取10%的氢氧化钾溶液56g，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入向其中加入某浓度的盐酸，边滴边振荡，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，共用去18.5g盐酸，
    试计算①原盐酸中溶质的质量分数为19.7%；
    ②求反应后溶液的溶质质量分数．
    ③将反应后的溶液冷却到室温，若要得到室温时的饱和溶液，至少需要向其中加入19.4g氯化钾固体．列式计算室温下氯化钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．有些同学常不吃早餐就去上学，上午第三、四节课时，他们往往会出现头晕、心慌、注意力不集中等现象．这样既影响学习效果，又影响身体健康．下面是一份较为合理的早餐食谱：一些酱牛肉、一块面包、一杯鲜牛奶、少量的蔬菜和水果．请分析回答：（以下填空除水以外）
    （1）面包的富含的营养素是糖类
    （2）该食谱中富含蛋白质的食物有牛肉和牛奶
    （3）该食谱中富含维生素的是蔬菜和水果
    （4）该早餐食谱较为合理，其理由是营养全面，均衡．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

    图E中原子的核电荷数为11，图中微粒共能表示3种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式NaOH．该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易吸水潮解；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究
    【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
    【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
    【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
    【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
    【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性．
    （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
    A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应学C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
    【拓展应用】
    （4）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
    ①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
    ②写出该反应的化学方程式NH3+HCl═NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．正确的操作能保证化学实验的顺利进行，下列属于操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
    B．稀释浓硫酸时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
    C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
    D．用量筒量取一定量的液体时，应该平视读数

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子是由原子核和核外电子构成的B．分子是保持物质性质的微粒
    C．原子是不能再分的微粒D．离子不一定带有电荷

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
    【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
    【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
    物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
    溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有和，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量盐酸溶液；
    ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
    ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
    ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变

    讨论：
    a．步骤①加入样品前还应装置的气密性检查．
    b．装置Ⅱ的作用是吸收CO2中的水；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是除去空气中的CO2．
    c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．
    【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．

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