Question

已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag质量分数为4%的NaOH溶液，若改用ag质量分数为4%的KOH溶液，则反应后的溶液的pH（　　）

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法判断

Answer 1

设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     ag?4%

36.5

x

=

56

ag?4%

   x=0.026ag
参加反应的氢氧化钠的质量为y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y   ag?4%
 

36.5

y

=

40

ag?4%

   y=0.037ag    
0.026ag＜0.037ag      
所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸更多，而题中ag质量分数为4%的NaOH溶液恰好完全反应，所以可以判断加入ag质量分数为4%的KOH溶液后稀盐酸有剩余，即反应后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．