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    11．根据图示回答为题．
    ①t2℃时，50g乙放入50g水中可以形成100g溶液吗？不能
    ②t2℃时，10%的乙溶液50g中再加入10g乙，所得溶液的溶质质量分数为25%
    ③t2℃时，乙饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：3
    ④t2℃时，甲乙丙的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小依次排列为甲乙丙．
    ⑤将t1℃时，甲乙丙的饱和溶液，升温到t2℃，此时的甲乙丙的溶液中溶质质量分数由大到小依次排列为甲=乙＞丙．
    ⑥t1℃时，甲乙的饱和溶液中，所含的溶质一样多，对吗不对
    ⑦某温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下，甲的溶解度为25g．

    分析 ①据该温度下乙 的溶解度分析解答；
    ②据该温度下乙的溶解度和溶质质量分数计算方法解答；
    ③据该温度下乙的溶解度分析解答；
    ④据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大则溶质的 质量分数大；
    ⑤据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；
    ⑥不知饱和溶液的质量，无法判断溶质质量多少；
    ⑦据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答．

    解答 解：①t2℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以50g乙放入50g水中最多溶解25g，不能形成100g溶液；
    ②t2℃时，10%的乙溶液50g中含有溶质的质量是50g×10%=5g，由①可知再加入10g乙可完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为$\frac{15g}{60g}$×100%=25%；
    ③溶液具有均一性，一定温度下的饱和溶液中溶质与溶液的质量比相同．由溶解度曲线可知，t2℃时，乙的溶解度是50g，所以，t2℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液质量比为50g：150g=1：3；
    ④据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，t2℃时，甲乙丙的溶解度由大到小的顺序是：甲、乙、丙，所以饱和溶液中溶质的质量分数由大到小依次排列为 甲、乙、丙；
    ⑤将t1℃时，甲乙丙的饱和溶液，升温到t2℃，甲乙的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与升温前相等，丙的溶解度减小，溶质的质量分数减小，而t1℃时甲的溶解度等于乙的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以升温后甲乙丙的溶液中溶质质量分数由大到小依次排列为 甲=乙＞丙；
    ⑥不知t1℃时甲乙饱和溶液的质量，无法判断所含的溶质质量多少；
    ⑦某温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下甲的溶解度为x，则有20%=$\frac{x}{100g+x}$×100%，解得x=25g；
    故答案为：①不能；②25%；③1：3；④甲、乙、丙；⑤甲=乙＞丙；⑥不对；⑦25g．

    点评 本题较为全面的考查了学生对溶解度概念，溶质的质量分数计算方法，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，很好考查了学生对知识的掌握和运用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（　　）
    A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl2

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    19．厨房里有一瓶食盐水和一瓶蒸馏水，请你用两种简单方法加以区分．（要求说明实验方法、现象和结论）

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    6．下列溶液中溶剂不是水的是（　　）
    A．生理盐水B．75%的消毒酒精C．葡萄糖注射液D．碘酒

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    16．N2中氮元素的化合价为（　　）
    A．+3B．-3C．+4D．0

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    3．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
    ①能供给呼吸的气体是O2； ②能与人体血红蛋白结合有毒的气体CO；
    ③实验室酒精灯中常用燃料C2H5OH； ④用作补钙剂的盐CaCO3．
    （2）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
    ①夏天铜螺丝部位常出现一层铜绿【化学式为Cu2（OH）2CO3】，这是由于铜和空气中的氧气、水和CO2（或二氧化碳）发生反应而生锈的原因；
    ②该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴（化学式为Br2）和银，玻璃颜色变深，写出溴化银分解的化学方程式2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组欲测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，设计了如下三套方案，（黄铜中的杂质忽略不计）
    方案一：步骤（1）取少量黄铜用砂纸打磨，打磨的目的是除去黄铜表面的物质．
    （2）粉碎，称取10克黄铜粉末置于烧杯中．
    （3）在你烧杯中加入100克足量的稀盐酸充分反应．
    （4）反应后过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为3.4克，由此计算该黄铜样品中锌的质量分数为66%．
    方案二：如图1所示
    取少量黄铜用砂纸打磨、粉碎后称取10克放置于盛有100克足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中的总质量为109.7克．由此计算该黄铜样品中锌的质量分数为97.5%．

    方案三：如图2所示，取少量黄铜用砂纸打磨、粉碎后称取1克放置于锥形瓶中，用注射器加入50mL足量的稀盐酸，量筒中收集到272.2mL水，由此计算该黄铜样品中锌的质量分数为79.63%．（氢气的密度为0.09g/L）
    小组同学一致认为方案二的结果不准确．理由是反应产生的氢气中含有盐酸中挥发出的氯化氢气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列做法能否促进可燃物的燃烧？如果能，请写出其中的原理
    （1）家庭用的燃煤加工成蜂窝煤能，增大了可燃物与氧气的接触面积．
    （2）将燃烧的木柴架高能，增大了可燃物与氧气的接触面积．
    （3）工厂炼钢时常通入氧气能，增大了单位体积内氧气的含量．
    （4）工厂烧锅炉的煤加工成粉末状能，增大了可燃物与氧气的接触面积．

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