Question

若赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数为80%，600t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？

Answer 1

分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；根据反应中参加反应的氧化铁的质量，可计算生成铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．

解答：解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160          112
600t×80%    x×（1-7%）

160

600t×80%

=

112

x×(1-7%)

  x=361t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁361t．

点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．