Question

23．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：利用下图实验装置,在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

　　　　　　　　 甲　　　 　 　乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　 丁

（1）仪器①的下端插在液面下是为了防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果该实验选择甲装置来制取氧气，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用乙装置可用来收集和干燥气体。若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体应从

　 　　端通入（选填“a”或“b”），下列气体中不能用浓硫酸干燥的是　　　　 。

A．H₂　　 B．NH₃　　 C．CO₂　　 D．O₂

（3）丙是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。

（4）为验证装置丙中②已将CO₂吸收完全，可在②与③之间加入丁装置进行证明，则丁装置中加入的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A. 浓盐酸　　B. 澄清石灰水　　C. 烧碱溶液 D. 浓硫酸

（5）称取8 g二氧化锰样品进行实验，丙中装置②反应前后的质量差为1.1 g，计算样品中二氧化锰的质量分数为多少？

Answer 1

（1）产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中，2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑  （2）b  B

（3）吸收空气中的二氧化碳，使实验数据更准确。  （4）B

（5）解：设样品中二氧化锰的质量分数为x%。

             C    +    O₂   ^点燃   CO₂     ……………………………………（1分）

             12                   44

        8 g×（1－x%）          1.1 g      ……………………………………（1分）

12 ：44=［8 g×（1－x%）］：1.1 g

x%=96.3%                         ……………………………………（1分）

答：样品中二氧化锰的质量分数为96.3%。……………………（设和答共1分）