分析 (1)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;根据碳酸钠与盐酸反应的速率及收集的难易程度分析;
(2)熟练掌握常见的化学仪器及用途;根据反应物的状态和反应条件选择发生装置;
(3)根据氨气的密度及溶解性选择收集方法;
(4)根据制取气体的步骤回答;
(5)氯酸钾分解制取氧气需要二氧化锰做催化剂,加快反应的进行.
解答 解:(1)碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;因为碳酸钠与盐酸反应的速度很快,不易控制,所以来不及收集;
,故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应的速度很快,不易控制;
(2)锥形瓶是常用的反应容器,实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,因此需要加热;故答案为:锥形瓶;②;
(3)氨气的密度比空气小,极易溶于水,因此只能用向下排空气法收集;故答案为:向下排空气法;
(4)制取氧气的步骤是组装好仪器后,要检查装置的气密性,再加入药品,然后固定、收集、停止加热;故答案为:检查装置的气密性;
(5)氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气,在反应的过程中,发现产生O2的速率很慢,经检查不是KClO3变质,也不是装置气密性不好,那是因为没有用二氧化锰做催化剂,故答案为:没有用催化剂.
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
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