Question

【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
（1）【作出猜想】①甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
②乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和???两种物质。
③丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
（2）【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学 实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想②成立
丙同学 实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变???色
猜想③成立
（3）【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想①不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是???。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立。
（4）【知识拓展】
①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？???（填“能”或“不能”）
②乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式???。

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4
（2）红
（3）Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2,也生成H2,产生现象与乙同学实验现象相同,无法确定溶质的成分,还可能是Na2SO4和NaOH
（4）不能,NaOH 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3 H2↑
【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，溶液中的溶质是什么物质？猜想①甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质；
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和）H2SO4两种物质。丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质；取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中，铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色，说明含有硫酸，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明猜想三成立；
（3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想①不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立；
（4）生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝会和碱的溶液发生反应，乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与该溶液发生反应的化学方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3 H2↑.
故答案为：（1）H2SO4；（2）红；（3）Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH；（4）不能；NaOH 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3 H2↑.
（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存；Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质；
（4）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性．