【题目】如图所示为甲,乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A.P点表示20 °C时甲、乙的溶解度相等
B.30° C时，将30g固体乙加入30g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50%
C.20 °C时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量可能是:甲>乙
D.10 °C时，分别用10 g水配制饱和溶液,所用固体质量:甲>乙
【答案】B
【解析】
A、P点为甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示20 °C时甲、乙的溶解度相等，A选项说法正确，不符合题意；
B、30° C时，乙物质的溶解度为60g，即30° C时，60g乙溶解在100g水中形成饱和溶液，将30g固体乙加入50g水中即可得到饱和溶液，将30g固体乙加入30g水中固体有剩余，所得饱和溶液中溶质的质量分数为
，B选项说法不正确，符合题意；
C、20 °C时，甲和乙的溶解度相等，此时二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，当甲的饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量甲>乙，C选项说法正确，不符合题意；
D、10 °C时，甲的溶解度比乙的溶解度大，该温度下形成饱和溶液100g水中溶解甲的质量比乙大，分别用10 g水配制饱和溶液，所用固体质量甲>乙，D选项说法正确，不符合题意。故选B。
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【题目】从O、C、H、S、Al、Na、Ar、 Cu八种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。
(1)氩气________________________。
(2)制作叶脉书签的碱____________________。
(3)酒精____________________。
(4)硫酸铜中金属元素的化合价____________________。
(5)地壳中含量最高的金属元素的氧化物____________________。
(6)两种黑色固体高温生成红色固体的化学反应方程式____________________。
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【题目】镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是 （填序号）。
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与
相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是：
a→
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。
（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
体积，也可得出合金中铝的质量。
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【题目】黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）
A.CO2B.COC.NOD.SO2
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【题目】如图A- G都是初中化学常见物质，它们是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A常温下为液体，B、D为气体，C为黑色固体，E、F、G的溶液均为碱性。它们之间的关系如图所示(“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: A____________，B____________，F____________。
(2)写出E转化为G的化学方程式____________。
(3)若C→D之间的转化属于置换反应，请写出其转化的化学方程式____________。
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【题目】请根据如图所示的实验回答下列问题:
（1）甲是加热碳酸氢铵的实验。碳酸氢铵属于_____（选填“氮肥”“碳肥”或“复合肥”）; 加热一会儿后,蒸发皿中固体完全消失，由此得出碳酸氢铵的一条化学性质是______。
（2）乙是蒸发氯化钠溶液的实验。当________时,停止加热。
（3）丙是验证铁丝锈蚀的实验。铁丝锈蚀的条件是_______；该实验开始时U形管两端液面相平,一段时间后,能观察到液面的变化为_____（选填“a”或“b” ）下降。
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【题目】生活与化学关系密切,2019年6月1日徐州地铁一号线进入试运行阶段。
(1)地铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁。地壳中铝的含量_________________(填“高于”或“低于”)铁。铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性,其原因是___________________。工业上常用一 氧化碳和赤铁矿石(主要成分是氧化铁)在高温条件下冶炼生铁,该反应的化学方程式为_______________。
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气,反应的化学方程式为
，则X的化学式为__________________。
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【题目】生活中处处有化学，请联系学过的知识，回答下列问题。
(1)包饺子的食材中主要有小麦粉、韭菜、瘦肉、植物油、食用盐等，其中小麦粉富含的基本营养素是__________________。
(2)家用铁锅的把柄应是木柄或_________________(填“热塑性”或“热固性”)塑料柄，铁锅容易生锈的原因是铁与空气中的_________________发生了化学反应;
(3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________________。
(4)“84 消毒液”可用于杀菌防疫,制备其主要成分次氯酸钠(NaC1O)的化学方程式为
, 则X的化学式为__________________。
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
目的 | A检验溶液是否是碱溶液 | B验证氢气 |
操作 |
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现象 | 溶液变蓝 | 气体燃烧，烧杯内壁有水雾 |
结论 | 该溶液为碱溶液 | 该气体为氢气 |
目的 | C研究溶解吸放热 | D除去H2中HCl气体 |
操作 |
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现象 | 红墨水液面左端下降右端上升 | 瓶中长导管口有气泡冒出 |
结论 | NaOH固体溶解放热 | 获得纯净的氢气 |
A.AB.BC.CD.D
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