Question

在空气中放置一段时间的某镁条样品，其质量为3g，在一锥形瓶中将该样品与50g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下表．

数据记录时间	t1	t2	t3	t4
剩余物质质量/g	52.9	52.8	52.8	52.8

回答下列问题，并写出必要的计算过程．
（1）生成氢气多少克？
（2）该样品中金属镁的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  S-32  ）

Answer 1

分析：根据题中表格的数据结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量，然后结合化学方程式可以求算出金属镁的质量．

解答：解：（1）分析题中表格的数据可知反应后质量的减小值即为镁与稀硫酸反应生成的氢气的质量，结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：50g+3g-52.8g=0.2g
（2）设样品中未被氧化的镁的质量为x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x              0.2g

24

x

=

2

0.2g

解之得：x=2.4g
故金属镁的质量分数为

2.4g

3g

×100%=80%
答：（1）生成氢气0.2g；（2）该样品中金属镁的质量分数为80%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和元素的质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．