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有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2g该黑色粉末与l 9.6g　1 0%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为CuO+H₂ SO₄═CuSO₄+H₂O（杂质不与稀硫酸反应）．请计算：
（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为______ g．
（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数．

解：（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为：19.6g×10%=1.96g；
（2）解：设黑色粉末中氧化铜的质量为x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98
x 1.96 g
根据： $\text{[math]}$ 解得x=1.6 g
黑色粉末氧化铜的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=80%．
故答案为：（1）1.96；（2）80%．
分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）根据方程式由硫酸的质量计算出氧化铜的质量，再用氧化铜的质量除以2g乘以百分之百．
点评：本题比较简单，只要知道溶质质量的计算方法就行，属于根据方程式的简单计算题．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．

	试验操作	试验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜溶液		猜想1：不成立
实验2	加入足量的		猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	猜想3：