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某同学去我市石门县壶瓶山风景区游玩,带回了几小块石灰石样品.为了检测样品中碳酸钙的含量,他称取10.0g样品,将60.0g稀盐酸分四次加入,测量的有关数据见下表(已知样品中的杂质不溶于水,且不与稀酸盐反应).
加入稀盐酸的次序    1    2    3    4
加入稀盐酸的质量(g)  15.0  15.O  15.0  15.0
  剩余固体的质量(g)  7.O  4.O  1.O  1.O
求:(1)样品中碳酸钙的质量分数;
(2)10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(计算结果精确到小数点后两位)
【答案】分析:(1)由图表数据可知,第三次和第四次反应后剩余固体的质量相等,说明第三次反应已完全.根据剩余固体(即杂质)的质量,可以计算出样品中碳酸钙的质量,然后根据质量分数公式计算即可;
(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量,列出比例式,就可计算出产生二氧化碳的质量.
解答:解:(1)由图表数据可知,完全反应后剩余杂质质量为lg,则样品中CaCO3的质量分数为:×100%=90%;
(2)设可产生二氧化碳的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                 44
9g                  x    

解之得:x=3.96g.
答:(1)样品中碳酸钙的质量分数为90%;
(2)10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.96g.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.解答本题时学生需要认真分析图表数据,根据物质反应时的质量关系,正确运用公式和化学方程式进行解答.
练习册系列答案
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求:
(1)样品中碳酸钙的质量分数;
(2)10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(计算结果精确到小数点后两位)

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