【题目】A~F是初中化学常见的六种物质,且ABDEF属于不同类别的物质,已知A溶液显蓝色,B与F间发生中和反应,且F是胃液的主要成分,D常用于灭火,它们之间存在如图所示的关系(图中“→”表示物质间能转化,“一”表示物质间能反应)。
(1)F的化学式为_______;
(2)B的一种用途是________;
(3)C→D反应的化学方程式为______;
(4)A、E间反应的基本反应类型为______。
【答案】HCl 改良酸性土壤(合理即可) 置换反应
【解析】
F是胃液的主要成分,F为盐酸;D常用于灭火,则D为二氧化碳;A溶液显蓝色,且能够由F(盐酸)反应生成,则A为氯化铜;B与F(盐酸)间发生中和反应,则B为碱;C既能与B(碱)反应,还能够与F(盐酸)反应,还能够与D(二氧化碳)相互转化,所以C为碳酸钠;B属于碱,能够与C(碳酸钠)反应,则B为氢氧化钙;E既能与A(氯化铜)反应,还能够与F(盐酸)反应,所以E为活动性较强的金属单质,如铁等。
(1)由分析可知,F为盐酸,其化学式为:HCl。
(2)由分析可知,B为氢氧化钙,可用来改良酸性土壤、做建筑材料等。
(3)由分析可知,C为碳酸钠,D为二氧化碳,C→D的反应可以是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)根据分析,A为氯化铜,E为活动性较强的金属单质,如铁等,A、E间反应是金属单质和氯化铜反应生成铜和盐,是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,符合置换反应的特点,属于置换反应。
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【题目】如图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A. ①水的电解
B. ②木炭在密闭的容器内燃烧
C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. ④20℃时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
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【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。
(1)仪器a的名称________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为________,选用的装置组合可以是________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________,若用 G 装置收集二氧化碳,气体应 从________端进入(填“b”或“c”),检验二氧化碳收集满的方法是________。
(4)用锌粒和稀硫酸制取氢气时,与装置B相比,装置A的优点是________。
(5)兴趣小组同学准备探究制取氧气的适宜催化剂,实验方案如下:
Ⅰ.用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图2装置进行实验。改用其他三种微球,分别 重复上述实验,得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
① 每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因________。
② 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60S时压强瞬间回落,其原因是________。
③ 从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是________。
④CuO、Fe2O3、Cr2O3 对应的曲线最终________(填“不重合或“重合”) 。
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【题目】2020年3月22-28日是“中国水周”,其主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。爱护水资源人人有责,我们应该了解一些有关水的知识。请回答:
(1)下列“水”属于纯净物的是___________(填序号)。
a.蒸馏水
b.河水
c.自来水
d.矿泉水
(2)用如图甲装置进行电解水的实验,a中收集到的气体是________(填名称), 该实验说明水是由_________组成的。
(3)云南水资源丰富,但分布不均,有些村民用地下水作为生活用水,人们常用_____________检验地下水是硬水还是软水;生活中可用_________的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是________________。纱布、小卵石、石英沙的作用是_______________。
(4)请举一例节约用水的具体措施:________________。
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【题目】下列排序正确的是
A.常温常压下气体的密度由大到小:C12、 CO 、 CO2
B.铁元素的质量分数由高到低: FeO、Fe3O4、 Fe2O3
C.碳元素的化合价由高到低:CH4、CO、 C60
D.人类利用金属的年代由先到后:Fe、Cu 、Al
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【题目】碳酸氢铵是一种常用的化肥,小组同学对碳酸氢铵进行相关的探究:
[查阅资料] (1)碳酸氢铵是一种白色粒状晶体,有氨味,易溶于水。
(2)氨气具有刺激性气味,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[提出问题]碳酸氢铵有哪些化学性质?
[作出猜想]猜想一:碳酸氢铵能与酸反应;
猜想二:碳酸氢铵能与碱反应;
猜想三:碳酸氢铵易分解。
[设计与实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
1 | ______ | 有气泡产生 | 猜想一正确 |
2 | 取少量碳酸氢铵样 品与熟石灰混合研磨 | ____ | 猜想二正确 |
3 | 红色石蕊试纸变蓝,澄清石灰水变浑浊 | 猜想三正确,B中发生反应的化学方程式 为____ |
[反思] (1)实验3中向水中加入氧化钙的目的是_______。
(2)有同学对实验2的结论提出质疑:碳酸氢铵易分解产生有刺激性气味的气体,研磨会使温度升高,能加快碳酸氢铵分解,所以实验2的结论不严谨。
[补充探究]有同学为了进一步验证猜想二,进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 |
①将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钙溶液中 | 有白色沉淀生成,但没有气体逸出 |
②将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钠溶液中 | 有刺激性气味的气体生成 |
[分析]根据常见酸、碱、盐的溶解性分析,①实验中生成的白色沉淀是____,实验中没有气体逸出可能的原因是_______。
[实验结论]三个猜想均正确。
[拓展应用]保存或使用碳酸氢铵时,需注意_______(写出一点)。
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【题目】过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
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【题目】A﹣K为中学常见的物质,其中A为黑色粉末,H是一种建筑材料的主要成分,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D,F的化学式:D___,F____。
(2)蓝色溶液中的蓝色是因为含____离子(填写化学式)。
(3)反应②的化学方程式是_____。
(4)气体E的用途是______。
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【题目】过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:
(1)加入BaO2的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。
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