【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（实验一）证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小李同学按如图 1 所示，首先向盛有适量NaOH 溶液的试管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_____的现象时，证明了盐酸和 NaOH 溶液发生化学反应。
（实验二）证明酸碱反应有水生成 。
小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图 2 所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是________________；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______________；
（实验三）探究酸和碱反应过程中溶液 pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液， 用电子传感器实时获得溶液的 pH、温度曲线如图 3、如图 4。
（1）由图1 分析，酸和碱发生反应的依据是___________________， 其反应方程式为：__________________。
（2）由图2 分析，酸和碱的反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】红色消失 证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色 ③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色 随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，且加入到一定量时，溶液的 pH=7 NaOH+HCl=NaCl+H2O 放热
【解析】
实验一：
（1）稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小李同学按如图 1 所示，首先向盛有适量NaOH 溶液的试管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到红色消失的现象时，说明溶液的碱性消失，氢氧化钠被消耗，证明了盐酸和 NaOH 溶液发生化学反应；
实验二：
（1）实验①、②的实验是证明无水醋酸和氢氧化钠均不含水，不能使变色硅胶变色，后续实验硅胶变红才能说明是生成了水，所以目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色。
实验三：
（1）由图1 分析，酸和碱发生反应的依据是由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，且加入到一定量时，溶液的 pH=7， 其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由图2 分析，由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，酸和碱的反应是放热反应。
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【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
B.用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
Fe2O3
D.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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【题目】下列说法中,正确的是
A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳
B.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%
C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁
D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5
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【题目】研究物质的组成。
(1)如图实验中，发生反应的化学方程式为_______。
(2)如图实验中，冷却后打开止水夹，观察到的现象是_______。
(3)如图实验中，可观察到有气泡产生，蘸有石灰水的玻璃片变浑浊，说明白色固体中一定含有_______元素。
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【题目】下列图像正确反映对应变化关系的是( )
A.
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH＝3 的稀盐酸
C.
向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量
D.
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
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【题目】某校化学活动小组探究金属的反应规律．
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．
（1）在甲、乙装置的水中滴入
滴红墨水的目的______
（2）乙装置中反应方程为______．
（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．
（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的
的质量______
填“大于”、“小于”或“等于”
乙装置中产生的质量．
（5）（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．
A 滤出的固体中一定含有铜
B 滤出的固体可能含有铁和镁
C 滤液中可能含有硫酸铜
D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
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【题目】固体水，也叫干水，它内含
以上的水分，是一种集微生物和化学技术为一体的生态环保产品。在常温下，不流动、不蒸发、摄氏
不结冰，在
也不融化。它的外观看起来更象是有弹性的胶状体。下列关于固体水的说法中正确的是
A.固体水属于氧化物
B.固体水和普通水的化学性质相同
C.固体水中水分子不运动
D.固体水在自然界会对环境造成污染
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【题目】水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用 Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂．
(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为____，K2FeO4中铁元素的化合价为________．
(2)自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的________杂质．
(3)Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是______(选填字母)
A 1.01×105Pa时沸点为100℃
B 测得其pH=7
C 电解时得到H2与O2的体积比为2：1
(4)Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水)
①写出生石灰与水反应的化学方程式________；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________(选填“甲”“乙”或“丙”)．
②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃．
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________．
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【题目】实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
(1)实验A中1、3孔的现象是__，该实验的目的是__；
(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是__，反应的化学方程式是__；
(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是__，写出反应的化学方程式为__．
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