Question

4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题
（1）P点的含义t₂℃时，A、B的溶解度相等．
（2）t₁℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序B＞A=C．
（3）t₃℃时，将40克A加到50克水中，充分搅拌后，得到溶液的质量为90克．
（4）从A的热溶液中获得晶体，适宜采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法获得晶体．
（5）t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液（都含有100g水），降温到t₁⁰C时析出晶体最多的是A无晶体析出的是C，所得溶液的溶质质量分数由小到大依次为CAB．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度曲线交点的含义进行分析；
（2）据物质的溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断一定温度时，一定量的溶剂中能够溶解的溶质质量；
（4）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（5）根据t₂℃、t₁℃时三种物质的溶解度大小关系，三种物质溶解度受温度的影响的变化趋势判断降温后溶液是否析出晶体、是否饱和，进而确定所得溶液中溶质的质量分数的大小．

解答 解：（1）P点是t₂℃时，A、B的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序B＞A=C；
（3）t₃℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以将40克A加到50克水中，充分搅拌后恰好溶解，得到溶液的质量为90g；
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，因此要从A的热溶液中获得晶体，应采用最适宜的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶；
（5）t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液（都含有100g水），降温到t₁℃时A的溶解度变化最大，析出晶体最多，C溶解度减小，无晶体析出；
饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，由于在t₂℃时，三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C，即在t₂℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A=B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t₁℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t₁℃时三种物质的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t₁℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成没有发生改变，故C溶液中溶质的质量分数不变，与降温前相等，其溶解度小于t₁℃，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小；故所得溶液的溶质质量分数由小到大依次为CAB；
故答案为：（1）t₂℃时，A、B的溶解度相等；
（2）B＞A=C；
（3）90；
（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（5）A；C；CAB．

点评 本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．