【题目】根据实验操作所绘制的图象中,正确的是( )
A.将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B.用一定量的一氧化碳和氧化铁反应,剩余固体质量与反应时间的关系
C.向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸,生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系
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【题目】结合如图所示实验,回答下列问题:
(1)在实验一中,写出发生反应的化学方程式为______;
(2)由实验二可知,具有的化学性质是______;
(3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是______。
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【题目】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是 ,反应后试管B中一定有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl 、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想 一定不正确。
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想 成立 |
②取少量滤液于试管中,滴加少量 | 有气泡产生 |
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【题目】框图中B用于改良酸性土壤,J是最常见的金属,G是红棕色物质,E、F、I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
② ,
⑤ ,
⑵指出反应①的基本反应类型 。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。
⑷白色沉淀H的化学式为 。
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【题目】如图所示,已知物质X是一种生活中常用的调味品,其余四种物质在一定条件下都可以转化成X,其中反应②和反应③的生成物完全一样,图中五种物质均含同种金属元素。试推断:
(1)写出Y的化学式: _____________。
(2)若①为中和反应,写出一个符合的反应方程式 ______________ ,为了证明两种反应物恰好完全反应,最好在装有氢氧化钠溶液的烧杯中先加入__________,然后再逐滴加入另一种溶液至溶液颜色恰好改变。
(3)写出一个符合反应④发生的化学方程式:_________________________。
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用右图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是____________(用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是____________。
(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2、__________。
(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是___________(填编号)。
(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是___________。
【反思与评价】
(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是__________。
(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是__________。
【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸(足量)放入一支质量为30克的试管中,看到产生较多气泡,等没有气泡后精确称量,得到试管和内容物总质量为50.92克,小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁?
__________
同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下,实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因_____________________________________
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【题目】实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数?
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数?
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容.
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少__________(填化学式)的排放量.
(2)如图1为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是__________(填标号).
A碳元素属于非金属元素
B碳原子核内质子数为6
C碳元素的原子结构示意图为
D碳的相对原子质量为12.01
(3)利用图2装置可做CO还原Fe2O3,的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2.(提示:二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应)
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为__________.
②气体通过装置的顺序是A→__________(装置不能重复使用).
③请仿照CO2与澄清石灰水的反应原理,写出CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________.
④从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是__________.
(4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数________.
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