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    某课外兴趣小组的同学为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示实验：
    实验①②③
    实验现象铜片表面无明显变化银片表面无明显
    变化    		铁片表面有无色气泡产生，溶液最终变为浅绿色
    请你根据他们所做的实验回答：
    （1）实验③中，硫酸的质量分数W%应为______．
    （2）通过上述实验，你得出上述三种金属活动性顺序是：______．
    （3）上述实验是否合理地验证了铁、铜、银的活动性？______（填“合理”、“不合理”）．若不合理，请你把实验补充完整（在右图横线上填上所需物质）若合理，则不需要填写．

    解：（1）要比较金属的活动性顺序，变量只能是金属，其它量都要控制相同，所以实验③中，硫酸的质量分数W%应为5%
    （2）实验①②③的现象要吧说明铁能与硫酸反应，而铜和银与硫酸不反应，故金属活动性顺序为Fe＞Cu、Fe＞Ag
    （3）上述实验只能验证了铁、铜、银的活动性顺序，不能比较铜和银的活动性，故不合理，还应将铜放入硝酸银溶液中，看是否能发生反应．
    故答案为：
    （1）5%；
    （2）Fe＞Cu、Fe＞Ag；
    （3）不合理；铜、硝酸银．
    分析：（1）根据变量唯一分析解答；
    （2）根据实验现象分析解答；
    （3）根据比较金属活动性顺序的方法分析，比较金属的活动性可用金属与酸反应，也可用金属与另一种金属的盐溶液判断．
    点评：判断金属活动性顺序的方法分析，比较金属的活动性可用金属与酸反应，也可用金属与另一种金属的盐溶液判断．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

    实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
    编号实验I实验II实验III
    反应前/g4.8112.6118.4
    反应后/g8.0112.4118.4
    （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
    根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反
    根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反

    应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
    应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
    ．
    （2）实验II中发生反应的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ，该反应属于基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
    化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    ．
    （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
    实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
    实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验，符合如图所示图象的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律：
    精英家教网
    实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
    实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
    编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
    反应前/g 4.8 112.6 118.4
    反应后/g 8.0 112.4 118.4
    （1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
     
    ，该实验的现象是
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验Ⅱ中发生反应后为何测量值比反应前要轻？
     
    ，该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
     
    ．
    （4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
     
    ．

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