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    某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O

    杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：

    （1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l％）

    （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。

    解：生成水的质量为286.9g-284.2g-2.7g  

    设样品中氧化铁的质量为x

    3H2+Fe2O32Fe+3H2O

        160         54

         X           2.7g  

    160:54=x:2.7g   

    x=8g   

    样品中氧化铁的质量分数为：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?青岛）某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
    得到如下数据：
    装置 B C
    反应前质量 86.3g 284.2g
    反应后质量 83.9g 286.9g
    （1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
    （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
    【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
    【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
    （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会
    不变
    不变
    （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：氢气和氧化铁在高温条件下发生置换反应，杂质不参加反应，浓硫酸具有吸水性，假定每步均完全反应或吸收）．
    主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②缓缓通入干燥的氢气；     ③点燃B处酒精灯；     ④反应结束熄灭B处酒精灯；
    ⑤待装置B冷却至室温再停止通氢气；     ⑥再次称量必要装置的质量．
    装置B 装置C
    反应前的质量/g 86.3 286.9
    反应后的质量/g 83.9 284.2
    （1）仪器a的名称
    玻璃管
    玻璃管
    ．
    （2）实验时先通氢气后加热的目的是
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    ，验证该步骤目的达到的实验方法是
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    ．
    （3）装置B处的现象
    红色粉末变为黑色
    红色粉末变为黑色
    ．
    （4）实验结束为什么先停止加热，待装置B冷却至室温再停止通氢气
    防止温度降低，C中液体被倒吸入B中
    防止温度降低，C中液体被倒吸入B中
    ．
    （5）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
    （6）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
    【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
    【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
    （不用化简）；若氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会
    不变
    不变
    （“偏大”、“偏小”或“不变”），若缺少装置A，则
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：计算题

    某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
    得到如下数据：
    装置 B C
    反应前质量 86.3g 284.2g
    反应后质量 83.9g 286.9g
    （1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
    （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为____________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O

    杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：

    （1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l％）

    （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。

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    科目：初中化学 来源：2012年山东省青岛市中考化学试卷 （解析版） 题型：解答题

    某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
    得到如下数据：
    装置BC
    反应前质量86.3g284.2g
    反应后质量83.9g286.9g
    （1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
    （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为______（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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