Question

24、在高效课堂中，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习．
[课堂归纳]
通过小组合作实验，我们归纳出燃烧的三个条件是：
①可燃物    ②

温度达到可燃物的着火点

    ③

氧气

[演示引导]我们进一步学习灭火的原理．如图1所示，烧杯中有一支燃着的蜡烛，烧杯底部有一些碳酸钠粉末，向烧杯中倒入少量稀盐酸，发现蜡烛迅速的熄灭．写出上述反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
熄灭蜡烛所依据的原理是

反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了空气使蜡烛熄灭

．
[小组探究]点燃一长一短两支蜡烛（如图2），同学们分小组对熄灭蜡烛的方法展开探究．
（1）小何说：“因为人呼出的是二氧化碳气体，所以我可以将它们吹灭．”
小邹对小何的说法提出了质疑，认为人呼出的气体中含有氧气，并设计如下实验证明了自己的说法．

实验步骤	实验现象	实验结论
将呼出的气体通过灼热的铜丝	铜丝变黑	人呼出的气体中存在氧气

看了小邹的实验后，小何发现了吹灭蜡烛所依据的灭火原理是

吹气时带走热量，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛被吹灭

．
（2）小丽说：“可以在燃着的两支蜡烛上罩一个大烧杯，过一会蜡烛也会熄灭．”（如图3）
小苗说：“蜡烛熄灭是有先后顺序的，因为蜡烛燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以短蜡烛先熄．”
小张说：“由于氧气的密度比空气大，上部氧气少，所以长蜡烛先熄．”
同学们一起合作进行了实验，发现长蜡烛先熄．
小苗对小张的说法仍心存疑惑，认为氧气的密度比空气大不是长蜡烛先熄的主要原因，并设计实验进行了证明．她的实验方案是

取短蜡烛和长蜡烛各一支，分别点燃，罩在同一个大烧杯中

．通过实验，小苗终于发现了长蜡烛先熄灭的秘密，她的发现是

蜡烛燃烧生成的二氧化碳并放出热量，二氧化碳受热密度比空气小而上升，使烧杯上部充满二氧化碳，故长蜡烛先熄

．
（3）通过探究，小丽进一步提出采用与上述灭火原理不同

隔离可燃物的方法将蜡烛熄灭

的方法是

用剪刀剪去燃着的烛芯

．
[归纳反思]通过学习，我知道了灭火的原理，而且还有了新的启示是

遇火灾逃生时应压低身体

．（答一条）

Answer 1

分析：（1）根据燃烧条件和灭火的原理完成填空；
（2）设计能与氧气反应有明显现象的实验，对氧气的含有进行验证，例如，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，[小组探究]为证明呼出的气体中含有氧气，可设计如下实验

实验步骤	实验现象	实验结论
将呼出的气体通过灼热的铜丝	铜丝变黑	人呼出的气体中存在氧气

（3）气体的受热时，体积增大，密度减小．

解答：（1）燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物的着火点 与氧气（空气）接触，碳酸钠粉末稀盐酸反应的方程式是：
]Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了空气使蜡烛熄灭；
（2）、将呼出的气体通过灼热的铜丝，根据铜丝生成变黑，来验证呼出的气体中含有氧气

实验步骤	实验现象	实验结论
将呼出的气体通过灼热的铜丝	铜丝变黑	人呼出的气体中存在氧气

人在吹气时，空气流动带走热量，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛被吹灭
（3）气体的受热时，体积增大，密度减小，方案是：取短蜡烛一支，长蜡烛一支，分别点燃，罩在同一个大烧杯中；
他的发现是：蜡烛燃烧生成的二氧化碳并放出热量，二氧化碳受热密度比空气小而上升，使烧杯上部充满二氧化碳，故长蜡烛先熄．
故答为：[课堂归纳]温度达到可燃物的着火点；氧气；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了空气使蜡烛熄灭；
（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
将呼出的气体通过灼热的铜丝	铜丝变黑	人呼出的气体中存在氧气

吹气时带走热量，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛被吹灭；
（2）取短蜡烛和长蜡烛各一支，分别点燃，罩在同一个大烧杯中；蜡烛燃烧生成的二氧化碳并放出热量，二氧化碳受热密度比空气小而上升，使烧杯上部充满二氧化碳，故长蜡烛先熄
（3）隔离可燃物的方法将蜡烛熄灭；用剪刀剪去燃着的烛芯；遇火灾逃生时应压低身体．

点评：本题的特点之一是题干比较长，不少同学一见到这类题就发愁，一般此类题有多问，可以逐步去解决，同时本题又属于开放性实验设计题，抓住相关的实验现象与要求是来设计实验．