Question

【题目】做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A.图中纵坐标（y）表示生成 CO2 的质量

B.反应进行到B点时，溶液中的溶质是 NaCl

C.OA段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

D.C点溶液的 pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

A、碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入 Na2CO3溶液至过量，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀，图中纵坐标（y） 应该表示生成的沉淀质量，故A不正确；

B、当反应进行到 B 点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；

C、从 开 始 反 应 的 O 点 到 A 点 的 OA 段 ， 发 生 了 的 化 学 反 应 的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，故C不正确；

D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7，故D不正确。故选B。