Question

【题目】
（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是（填序号）。
（2）已知SO2能溶于水生成亚硫酸：SO2+ H2O= H2SO3 ， 亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现有三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空。

提出假设	实验方案和现象	实验结论
假设水能使紫色石蕊变红	在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水， 小花不变色	水不能使紫色石蕊变红
	将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。
		假设成立

Answer 1

【答案】
（1）①④⑤
（2）假设SO2能使紫色石蕊变红；SO2不能使紫色石蕊变红（或假设不成立）；假设SO2与水反应生成的H2SO3能使紫色石蕊变红；在一朵紫色小花上滴几滴H2SO3（或将喷过水的紫色小花伸入盛有SO2的集气瓶中），紫色小花变红色
【解析】（1）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当在空气中达到一定程度时就形成酸雨。①少用煤作燃料，就能减少二氧化硫的排放量，正确；②把工厂的烟囱建高，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；③在酸化的土壤中加水，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，正确；⑤开发新能源，能减少化石燃料的使用，当然能减少二氧化硫的排放量，正确。故选①④⑤。（2）设计实验：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，向第一朵小花上喷上水，小花不变色，证明使石蕊变红的不是水；把第二朵小花直接放入二氧化硫中，小花不变色，证明使石蕊变红的不是二氧化硫；将第三朵紫色的小花淋湿后放入盛有SO2的集气瓶中，小花变红色，结合前两个实验可证明二氧化硫与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。根据酸雨是硫或氮的氧化物造成的分析；根据二氧化硫与水反应生成酸，酸能使石蕊试液变色分析，注意在进行对比实验时变量的控制，由对比实验分析其变量，得出结论。