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    2．小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是红棕色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为红棕色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与
    【实验目的】证实灰白色粉末中含好有CaCO3和Fe
    【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，便金属还原；
    【实验设计】装置如图所示：
    【实验预测与分析】

    （1）若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是黑色固体变成红色，E中应观察到白色固体变蓝色．
    （3）写出A装置中产生气体化合物的反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （4）有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中不属于氧化物的物质的化学式Ca（OH）2．为了验证该物质的存在，有同学取一部分袋内灰白色粉末加水充分溶解、过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若液体变红色，则证明了该物质的存在．

    分析 （1）若样品中含有CaCO3，它会与盐酸反应，生成气体；产生的气体能与澄清石灰水反应；
    （2）若样品中含有Fe，它与盐酸反应生成能还原氧化铜的氢气，还原氧化铜时有水生成；
    （3）根据碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳解答；根据铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气解答；
    （4）样品中成分可能未完全变质，可能含有氧化钙，并依据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的性质解答；

    解答 解：
    （1）若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是生成的气体二氧化碳进入B，与其中的其中的澄清石灰水反应生成沉淀，反应方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （2）若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，生成铜和水，反应中黑色粉末变为红色；水蒸气进入E装置，可以看到E中的无水硫酸铜变蓝；
    （3）据碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （4）因为小袋上面标有成分：CaO、Fe，其中的CaO可能有部分未变质；可能会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2，二者都是灰白色固体，所以灰白色粉末中还应该有CaO或Ca（OH）2．了验证该物质的存在，有同学取一部分袋内灰白色粉末加水充分溶解、过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若液体变红色，则证明了该物质的存在．
    答案：
    （1）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （2）黑色固体变成红色；
    （3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 
    （4）Ca（OH）2   酚酞溶液

    点评 本题考查了物质的化学性质及反应时的现象和根据化学方程式的计算，因此熟练掌握物质的化学性质、方程式计算，再结合题中情境不难解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．空气中含量较少且性质比较稳定的气体是（　　）
    A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．水蒸气

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    13．下列物质属于化合物的是（　　）
    A．海水B．自来水C．纯净水D．糖水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神．
    （一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合实验装置图甲回答有关问题：

    ①装置Ⅰ是一存在错误的加热固体装置，要改正错误，不需要操作的旋钮是C（填字母）．
    ②使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
    （二）“控制变量”是进行对比试验的重要手段，某同学在实验室进行了以下相关实验，请你参与并回答问题．
    （1）图乙的图1实验中，能得出燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷燃烧起来，水中的白磷没有燃烧，为减少该实验对实验室内空气的污染，实验应在通风橱条件下进行．
    （2）图2实验中，只有1试管中的铁钉生锈，而B、C中铁钉均无变化，请回答下列问题：
    ①在Ⅱ试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是排出并隔绝氧气；
    ②实验Ⅰ和实验Ⅱ对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气；
    ③某同学将A试管中生锈的铁钉浸入装有一定量的稀盐酸的试管中，发现铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，这是因为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）．
    （3）据图丙，拓展应用：利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少，要得出正确结论，实验过程中除了需要控制“烧杯中的淀粉-碘溶液的质量及浓度必须相等、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等”这两个条件外，你认为还要必须控制的条件有溶液的温度相同．

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    17．下列事实中，能用质量守恒定律解释的是（　　）
    A．煤炭燃烧后，质量减少
    B．“卫生球”放在衣柜里，质量减少
    C．50毫升酒精和50毫升水混合后总体积小于100毫升
    D．衣服被雨水淋湿后，质量增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．软水中滴入肥皂水会产生大量的浮渣
    B．硝酸铵溶于水放出大量的热
    C．铁片插入硫酸铜溶液后表面附着红色物质
    D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

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    14．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
    A．
      杨梅pH=2.5    		B．
      苹果pH=4.1    		C．
      菠萝pH=5.1    		D．
      柿子pH=8.5

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程需要吸收能量的是（　　）
    A．甲烷在空气中燃烧B．光合作用
    C．镁条溶于盐酸D．生石灰吸水

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    12．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（　　）
    选项待提纯物质除杂方法
    AO2（CO2、H2O）依次通过烧碱溶液和浓硫酸
    BCO2（CO）通过灼热的铜网
    CCuSO4溶液（硫酸）加入适量氢氧化钠溶液
    DNaOH溶液（氯化钠）加入适量盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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