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    16．下列各组实验中，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　）
    A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
    B．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
    C．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
    D．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

    分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能预算反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

    解答 解：A、由于金属的活动性是：Fe＞H＞Cu，故铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定铁和铜的活动性强弱；
    B、铁在铜的前面，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以使用铜丝插入硫酸亚铁溶液中确定铁和铜的活动性强弱；
    C、铁丝能在氧气中燃烧而铜不能，所以铁丝和铜丝分别在氧气中点燃可以证明铁的活动性大于铜；
    D、铁与铜均不能与氢氧化钠溶液反应，所以无法利用铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中证明两者活动性的强弱．
    故选D．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
    （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
    （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（　　）
    A．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
    B．该粉末的组成中可能含有CuSO4
    C．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
    D．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝、铁、钢是我们生产生活中 使用比较广泛的金属．请冋答下列问题：

    （1）如图甲所示用品中，利用金属导电性的是B （填字丹序号）
    （2）工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C〇2，反应中的氧化剂是Fe2O3．“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，156gAl（OH）3中含有54g铝元素
    （3）化废为宝是绿色生活的基本要求，某同学利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，流程如图乙（反应条件已略去）：
    资料摘要：锌和铁一样能与硫酸铜溶液发生置换反应．铜在常溫条件下不与稀硫酸反应，但在加热条件下，能与稀硫酸和氧气发生如下反应：
    2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    ①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤
    ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ③A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、
    碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
    ①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
    ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
    ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．
    则下列说法正确的是（　　）
    A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
    B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
    C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
    D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

    （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是质轻、强度大．
    （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不同，没有控制变量．
    ②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜，
    （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
    ①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
    装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后赤铁矿样品的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．自然界最简单的有机物是（　　）
    A．COB．CH3OHC．C2H5OHD．CH4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
    【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】（1）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．
    甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl　　　猜想二：有NaCl和HCl   猜想三：有NaCl和NaOH　　　　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】
    （3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
    ②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生白色沉淀
    实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（4）②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题：

    （1）标号a的仪器名称为锥形瓶；
    （2）利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是没有等有均匀的气泡冒出时就收集收集（写一点），从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是温度没有达到棉花的着火点．
    （3）实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）（写名称，下同）和稀盐酸，制取二氧化碳的装置组合为BC（填标号）；该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．某阴离子的结构示意图如图，则X的值可能为C

    A.20        B.19        C.17         D．16．

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