Question

5．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：

反应时间/min	1	5	8	1O	16	15
实验现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	少量气泡	反应停止，铝条剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止．

Answer 1

分析 本题探究影响金属与酸反应的影响因素．铝是较活泼金属，决定了铝与盐酸反应易发生，就是因为铝活泼，也易被空气中的氧气氧化，表面存在氧化层，所以该反应的开始阶段时氧化铝与酸反应，随氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，反应加快，后来盐酸的质量分数变小，反应减慢，直到反应停止．

解答 解：由表中实验现象的记录可知，反应的开始阶段是氧化铝和盐酸反应，随氧化铝的减少，铝与盐酸接触的面积增大，气泡增大，反应在加快，但又随盐酸质量分数的减小，反应变慢，气泡开始减少．
故答案为：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止．

点评 本题考查影响反应快慢的主要因素是反应物本身的性质，如铝是较活泼金属，则与盐酸反应的就较快；本题还可以看出质量分数也影响反应的快慢．