Question

根据Fe₂（SO₄）₃的化学式，计算：
（1）Mr（Fe₂（SO₄）₃）=______；
（2）Fe₂（SO₄）₃中，O：S=______；
（3）Fe₂（SO₄）₃中，S%=______；
（4）Fe₂（SO₄）₃中，硫、铁、氧原子个数比=______．

Answer 1

解：（1）Fe₂（SO₄）₃的相对分子质量为：56×2+（32+16×4）×3=400．
（2）Fe₂（SO₄）₃中，氧元素和硫元素的质量比为（16×12）：（32×3）=2：1．
（3）Fe₂（SO₄）₃中，S%=100%=24%．
（4）1个Fe₂（SO₄）₃分子是由2个铁原子、3个硫原子和12个氧原子构成的，则Fe₂（SO₄）₃中，硫、铁、氧原子个数比=2：3：12．
故答案为：（1）400；（2）2：1；（3）24%；（4）2：3：12．
分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（4）根据1个Fe₂（SO₄）₃分子的构成进行分析解答．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．