Question

4．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）写出仪器名称Ⅰ试管，Ⅱ锥形瓶．
（2）实验室用C装置制取氧气时，分液漏斗中应放置的药品是H₂O₂，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；实验室也可以用加热某两种固体混合物来制氧气，则反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用E装置来收集较为干燥的氧气，则应从b（填a或b）端进气，若用D装置来收集氧气，收集满后停止实验，应立即进行的操作为将导管移出水槽．
（3）B装置可用作实验室来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要收集纯净的二氧化碳则需用E装置除杂质后在经E装置干燥，后一个E中应盛的液体为浓硫酸．
（4）A装置可用锌粒与稀硫酸来制氢气，锌粒放在多空塑料片上，该装置的最大优点是随时控制反应的发生与停止．

Answer 1

分析 试管、锥形瓶都是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用排水法收集氧气，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；A装置可用锌粒与稀硫酸来制氢气，锌粒放在多空塑料片上，该装置的最大优点是：随时控制反应的发生与停止．

解答 解：（1）试管、锥形瓶都是常用的反应容器，故答案为：试管、锥形瓶
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；若用E装置来收集较为干燥的氧气，则应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；用排水法收集氧气，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：H₂O₂、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、b、将导管移出水槽．
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、浓硫酸；
（4）A装置可用锌粒与稀硫酸来制氢气，锌粒放在多空塑料片上，该装置的最大优点是：随时控制反应的发生与停止；故答案为：随时控制反应的发生与停止

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．