Question

2．广大实验学校化学兴趣小组的同学为了测定桑浦山上石灰石的纯度，他们取了25g石灰石样品，并与88.8g稀盐酸（足量）在烧杯中充分混合，一段时间后，测得无气泡产生时烧杯中的剩余物总质量为105g．请你完成下列问题（石灰石中的杂质不参加反应，且生成的气体已全部逸出）：
（1）生成二氧化碳气体的质量8.8g；
（2）求该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数（写出过程）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：88.8g+25g-105g=8.8g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{25g}×$100%=80%
答案：
（1）8.8g；
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．