Question

已知SO₂和CO₂都是非金属氧化物，两者的实验室制法和化学性质都具有一定的相似性．但SO₂比CO₂易溶于水，与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃易与O₂化合．
Ⅰ．请写出H₂SO₃与O₂化合的化学方程式______．
Ⅱ．又知2Mg+CO₂2MgO+C．某研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）甲装置用来制取SO₂，分液漏斗中装质量分数为80%的H₂SO₄溶液，试管中应装入下列药品中的______（填序号）．
A．亚硫酸钠固体　　B．亚硫酸钙固体　　C．亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现丙装置的玻璃管壁有淡黄色固体粉末产生，写出该反应的化学方程式______．
（3）你认为该装置是否有不足之处？______（填“有”或“没有”）．理由是______如果有，请写出改进方法：______（如果没有，此空不答）．

Answer 1

解：Ⅰ、氧气具有氧化性，并发生化合反应，因此和亚硫酸反应产生硫酸，反应的方程式为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
Ⅱ、（1）根据发生装置的特点适合固体和液体在常温下的反应，因此必须性质固体和浓硫酸的反应，CaSO₃固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行；Na₂SO₃固体与硫酸反应可以产生二氧化硫，因此选择A；
（2）根据信息二氧化硫的性质和二氧化碳相似，且反应后，发现丙装置的玻璃管壁有淡黄色固体粉末产生，该粉末是硫，因此反应的方程式为：SO₂+2Mg2MgO+S；
（3）因为SO₂有毒，会污染大气，所以应该在装置丙后增添一个吸收SO₂的装置．
故答案为；I．2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
II．（1）A； （2）SO₂+2Mg2MgO+S；（3）有； SO₂有毒，会污染大气 在装置丙后增添一个吸收SO₂的装置．
分析：I．根据亚硫酸被氧气继续氧化发生化合反应分析反应的方程式；
II．（1）根据发生装置的特点及反应的产物分析合适的药品；
（2）根据二氧化硫的性质和二氧化碳相似结合实验的现象分析产物并写出反应的方程式；
（3）根据 SO₂有毒，会污染大气分析．
点评：本题属于信息题的考查，解题时以信息为载体结合相关的化学知识分析，考查了学生分析问题的能力，难度较大，会从教材中找出问题原型，对信息进行迁移来解决问题．