Question

有一包粉末，已知其由BaCO₃、Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

（1）请写出沉淀N的化学式：

 

；
（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：

 

；
（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：

 

；
（4）请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反应方程式，并注明基本反应类型：

 

；

 

；
（5）这包粉末中共含有

 

种物质．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据碳酸钡沉淀难溶于水，硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钡和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答：解：碳酸钡沉淀难溶于水，硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钡和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
粉末加水溶解后，得到沉淀和无色溶液，沉淀中加入盐酸会生成无色气体和蓝色溶液，所以蓝色溶液是氯化铜溶液，沉淀中含有氢氧化铜沉淀，无色粉末中一定含有硝酸铜和氢氧化钠，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，所以粉末中一定含有碳酸钡，无色溶液中加过量的硝酸钡溶液和酚酞，生成白色沉淀M和无色溶液，所以无色溶液中不含氢氧化钠，生成白色沉淀M证明一定含有硫酸钠，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀N，所以白色沉淀N是氯化银沉淀，粉末中一定含有氯化钠，所以，
（1）通过推导可知，沉淀N是氯化银沉淀，化学式为：AgCl；
（2）步骤Ⅱ所发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）无色溶液②和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以无色溶液②中含有氯化钠，过量的硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以溶液②中含有硝酸钡、硝酸钠，所以无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）步骤Ⅳ中有气体生成的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应满足复分解反应的条件，属于复分解反应，化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）通过推导可知，这包粉末中含有氯化钠、碳酸钡、硝酸铜、硫酸钠、氢氧化钠五种物质．
故答案为：（1）AgCl；
（2）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应；
（5）五．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．