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    已知Fe2O3和Fe3O4中铁元素质量相等，则其中氧元素质量比为


    1. A.
      4:3
    2. B.
      3:4
    3. C.
      9:8
    4. D.
      8:9
    C
    由Fe2O3和Fe3O4中铁元素质量相等，
    则铁的原子个数相同时，铁元素的质量相等，
    可得3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4
    此时两物质中氧元素的质量比可由氧原子的个数和氧原子的相对原子质量来计算得到，
    即Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为16×3×3：16×4×2=9：8，
    故选C．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置．（注：3H2+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3H2O）
    试回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （2）若已知C中玻璃管的质量为100g，并称量了以下相关数据：
    质量g 反应前 反应后
    ①C中玻璃管与样品质量 120g 115.2g
    ②D中U型管与干燥剂质量 200g 206g
    若要计算试样中氧化铁的质量分数，应按上图中哪一个方案来计算更为准确
    ①
    ①
    （填①或②），通过该方案计算得出试样中氧化铁的质量分数为
    80%
    80%
    ；若按另一方案计算中出的结果和实际值相比将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是


    1. A.
      混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3
    2. B.
      反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
    3. C.
      混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7：20
    4. D.
      混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（　　）
    A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3
    B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
    C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7：20
    D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9

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    A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3
    B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
    C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7：20
    D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9

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