Question

【题目】木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①：____________________________________________；

反应②：____________________________________________。

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40 g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水。实际操作时，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)，请在图中表示出所取硫酸的体积_____。

(3)在进行“反应①”“反应②”“反应③” 的操作时，可将反应物加入________(填仪器名称)中，然后______________________(填操作)，使反应充分进行。

(4)试剂A可选用__________(填化学式)溶液。

(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 10 30 所取硫酸的体积为5.4 mL(如右图所示) 烧杯 用玻璃棒不断搅拌 H2SO4 回收滤渣Ⅰ中的Cu

【解析】（1）稀硫酸与混合物中的铁和氧化铜反应，①：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O；

（2）配制40 g 24.5%的硫酸，需 98%的硫酸的质量为x ，，x=10g；需要加入水的质量为：40g-10g=30g；所取硫酸的体积为5.4 mL(如右图所示) （3）烧杯可以做反应容器，故可以将反应物加入烧杯中，并用玻璃棒不断的搅拌，使反应充分进行；（4）反应2中过量的铁粉可以与溶液中的硫酸铜反应生成铁和铜，故滤渣2中的主要成分是铁和铜，由铁和铜的混合固体中分离出铜，故需要加入的试剂是硫酸，化学式为H2SO4；（5）滤渣1中液含有部分铜，故可以回收利用滤渣1中的铜；