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    重铬酸钾(K2Cr2O7，Mr=294。铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用。但+6价铬有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾（FeSO4·7H2O,Mr=278）将其变成低毒性+3价铬才能做后续处理.

    反应原理：6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

    现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需要绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确小数点后1位）


    【答案】5.7

    【解析】解：设需要绿矾的质量为X                               （1分）

    6FeSO4·7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

    6×278        1×294

    X           1.0t                                  （2分）

                                （1分）

                                      

      解，得 X=5.7t                                     （1分）

      答：需要绿矾5.7吨。                              （1分）


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    向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。

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    将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：

    （1）产生气体的质量为    g；

    （2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。

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    将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：

    （1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

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    将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：

    （1）反应后生成的CO2质量是         。

    （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：

    （1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数

      （2）最后所得溶液中溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是(  )

          

    A.一定没有二氧化碳               B.可能含有甲烷和氢气

    C.可能只有甲烷                   D.可能含有氢气和一氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述正确的是(　　)

    A.健康人体内胃液的pH范围是7.35～7.45

    B.钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素

    C.烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐

    D.人体缺少维生素C会引起夜盲症

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(  )

    A.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热        B.配制该溶液需要氯化钠8g，水100g

    C.粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同            D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤

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