Question

（7分）在一烧杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：

（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 。

（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是 。（写化学式）

（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0.1g）

 

Answer 1

（1）有气体生成 （2）BaCl2 （3）386.2g

【解析】

试题分析：（1）碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，所以在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是：有气体生成

（2）加入稀盐酸至146g时恰好反应完全，所以当盐酸滴加至140g时，BaCO3还有剩余，但它是不溶物，所以此时溶液里含有溶质的是：BaCl2

（3）根据化学反应：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系，可以求出CO2的质量，再根据反应后溶液质量=反应前各物质的质量和-生成的气体、沉淀或杂质，即可算出恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量

【解析】
设设生成二氧化碳的质量为X

BaCO3 + 2HCl== BaCl2 + H2O + CO2↑

73 44

146g×10% x

73：44= 146g×10%：x

X=8.8g

∴溶液质量=60.2 +188.8g+146g -8.8g=386.2g

考点：化学反应的现象，根据方程式计算