Question

6．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取11g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为106.6g（产生的气体全部溢出），试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量即可解答；

解答 解：（1）由题意知生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g═4.4g，
答案：4.4．
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106               44
 x                4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g；
样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．