硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO
4?xH
2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H
2O
2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4?5H
2O．
①写出该工艺流程生成CuSO
4的化学方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为
防止H2O2受热分解
防止H2O2受热分解
，
③上述生产流程的优点有
耗能少
耗能少
（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是
加快过滤的速度
加快过滤的速度
；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu
4（OH）
6SO
4，其中铜元素的化合价为
+2价
+2价
，该化学式可以写成盐和碱的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其杀菌机理可看作是Cu
2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
|
Al片（未打磨） |
Al片（打磨） |
CuSO4溶液
（5%，5mL） |
无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 |
极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间 |
CuSO4溶液
（10%，5mL） |
无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 |
稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间 |
CuCl2溶液
（5%，5mL） |
多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 |
更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 |
认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与
铝片是否打磨
铝片是否打磨
、
硫酸铜溶液的浓度
硫酸铜溶液的浓度
和
不同的铜盐
不同的铜盐
有关，同时说明铜盐溶液中的Cl
-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl
2溶液，则可以在CuSO
4溶液中加入少许
盐酸
盐酸
（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是
H2
H2
（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO
4?xH
2O）中结晶水（xH
2O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO
4?xH
2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为
白
白
色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式
；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
；
（4）根据图中数据，计算CuSO
4?xH
2O中的CuSO
4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO
4的相对分子质量：160，H
2O的相对分子质量：18）
可以写成
，若看作一种盐又可写成
，根据化合价和这种书写方法，若将
用上述氧化物形式表示，可写成________．(铅的化合价一般为+2，+4价)；看成盐时可写成________．
某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．
（2011?大庆）单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时都可以生成盐，现有同学构建了如图所示的知识网络图．
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