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    已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：
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    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
    ④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
    请回答下列问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明
     
    ；
    （2）装置中NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （3）装置中浓硫酸的作用是
     
    ：
    （4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会
     
    （填偏高、偏低或不变）：
    （5）步骤⑤的目的是
     
    ；
    （6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：
     
    ．
    分析：（1）根据托盘天平的使用方法，对所出现的情况进行分析与判断；从碳酸根离子的特殊离子对进行分析
    （2）根据空气的组成及氢氧化钠的性质，分析通过氢氧化钠溶液中空气组成的改变，判断氢氧化钠溶液的作用；
    （3）从浓硫酸的物性分析实验中的用途；
    （4）从浓盐酸的特性，分析换成浓盐酸会对测定结果造成的影响；
    （5）反应完后，装置内会有残余的二氧化碳不能进入U型管，会影响测定结果；
    （6）试样中纯碱的质量分数=
    纯碱的质量
    试样的质量
    ×100    %，试样的质量已知，再需要求出纯碱的质量；U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出纯碱的质量．
    解答：解：（1）天平的指针向右偏转，根据“左物右码”，说明样品质量不足；
    （2）空气中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通过NaOH溶液后的空气中不再含有二氧化碳，避免了空气中二氧化碳对测定结果的影响；
    （3）浓硫酸具有吸水性，混合气体通过浓硫酸时，硫酸吸收气体中的水，避免水对测定结果的影响；
    （4）与稀硫酸浓度相同的盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体能被碱石灰所吸收，因此会使碱石灰质量增加值偏大，使测定结果偏高；
    （5）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，空气经过的氢氧化钠溶液的处理，处理后的气体可把残留在反应装置中的二氧化碳全部排出，使得测定结果更加准确；
    （6）设纯碱的质量为x
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    106                 44
    x                   d-b
    106
    x
    =
    44
    d-b
      x=
    106(d-b)
    44

    该样品中纯碱的质量分数=
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    故答案为：
    （1）样品质量不足；
    （2）除去空气中的二氧化碳；
    （3）除去二氧化碳中的水蒸气；
    （4）偏高；
    （5）使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；
    （6）
    106(d-b)
    44a
    ×100%．
    点评：本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法．
    Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数．

    其主要步骤如下：
    ①按图组装仪器并检查气密性；
    ②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；
    ③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；
    ④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
    ⑤从导管a中缓缓鼓入空气；
    ⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克．
    试回答相关问题：
    （1）A装置中最好装
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液，作用是
    除去空气中的二氧化碳
    除去空气中的二氧化碳
    ；
    （2）装置C中浓硫酸的作用是
    吸收水分
    吸收水分
    ；
    （3）步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到
    不再冒泡
    不再冒泡
    为止，写出该反应的化学方程式
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    ；
    （4）若没有步骤⑤会使测定结果
    偏小
    偏小
    （偏大或偏小）；
    （5）E装置中碱石灰的作用是
    防止空气中CO2和水蒸气进入D中
    防止空气中CO2和水蒸气进入D中
    ；
    （6）装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是
    浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果
    浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果
    ．
    Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱（Na2CO3）的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液（设没有损失），试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。

    Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。

    其主要步骤如下：

    ①按图组装仪器并检查气密性；

    ②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；

    ③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；

    ④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸

    ⑤从导管a中缓缓鼓入空气；

    ⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；

    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克。

    试回答相关问题：

    ⑴A装置中最好装______溶液，作用是________________________；

    ⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________；

    (3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止，写出该反应的化学方程式______________________；

    (4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小)；

    (5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________；

    (6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。

    Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)

     

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省初三第四次阶段考试化学试卷 题型：探究题

    (13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。

    Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。

    其主要步骤如下：

    ①按图组装仪器并检查气密性；

    ②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；

    ③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；

    ④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸

    ⑤从导管a中缓缓鼓入空气；

    ⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；

    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克。

    试回答相关问题：

    ⑴A装置中最好装______溶液，作用是________________________；

    ⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________；

    (3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止，写出该反应的化学方程式______________________；

    (4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小)；

    (5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________；

    (6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。

    Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)

     

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    科目：初中化学 来源：2011年初中毕业升学考试（云南大理、丽江、怒江、临沧等卷）化学 题型：填空题

    (6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：

     

     

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

    ④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg

    请回答下列问题：

    (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明             ；

    (2)装置中NaOH溶液的作用是               ；

    (3)装置中浓硫酸的作用是                 ：

    (4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会       (填偏高、偏低或不变)：

    (5)步骤⑤的目的是                      ；

    (6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：_________________

     

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