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为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

B 【解析】 ①NaCl固体溶于水温度几乎不变,故试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;②NaOH固体溶于水温度升高,试管的溶液变成不饱和溶液,故试管中无晶体析出,故错误;③NH4NO3晶体溶液水温度降低,故试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,正确;④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液变为不饱和溶液,正确,故选B。
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3S 2Ca2+ 3SO2 【解析】(1)3个硫原子是3S,原子讲种类,讲个数,符号前面的数字表示原子个数; (2)2个钙离子是2Ca2+,离子讲种类,讲个数,符号前面的数字表示离子个数;(3)3个二氧化硫分子是3SO2,分子讲种类,讲个数,符号前面的数字表示分子个数;(4)根据化合物中正负总价代数和为零原则,标出氧化铝中铝元素的化合价是。 点睛∶原子、分子和离子属于微观粒子,讲种类,...

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53% 7.3% 【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成4.4g二氧化碳时消耗碳酸钠的质量为x,同时需要氯化氢的质量为y。 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 44 x y 4.4g x=10.6g y=7.3g 该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是×100%=53% (2)m+20g-4.4g=11...

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(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________;

(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________; (不要求计算过程,精确到0.1)

(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。

将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应7.5g25.0%偏大 【解析】 (1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应; (2)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g =,解得x=7.5...

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高锰酸钾用途广泛,医药上可用作消毒剂、杀菌剂,实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题:

(1)高锰酸钾的化学式_______;

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(3)高锰酸钾中阳离子的符号______;

(4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。

KMnO4+7K+MnO4- 【解析】 (1)高锰酸钾的化学式KMnO4 (2)高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价,氧元素的化合价为-2价,设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0,可以求得锰元素的化合价是+7价; (3)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成,故高锰酸钾中阳离子的符号是K+; (4)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成,故高锰酸钾中阴离子的符号MnO4...

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下列有关物质的性质和用途,不存在对应关系的是

A. 干冰升华 人工降雨

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(3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为______。

不能; 物理; 6:1 【解析】(1)丁酸乙酯难溶于水,且密度比水的密度小,如果用水灭火,丁酸乙酯浮在水的上面,仍然与空气接触,所以丁酸乙酯燃烧不能用水来灭火。(2)溶解性属于物理性质。(3)化学反应前后各种元素的质量相等,生成的二氧化碳中碳元素的质量等于丁酸乙酯中碳元素的质量,生成的水中氢元素的质量等于丁酸乙酯中氢元素的质量,所以丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为:(26.4g×):(10...

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