Question

在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重要方法．下图是初中常见化学概念之间的相互关系．

（一）请你写出B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例，各写出一种代表物质的化学式，填在下表相应的空格里．

\	A	B	C	\
物质类别	酸			氧化物
化学式

（二）请在Na、H、O、S元素组成的物质中选择物质写出符合下列反应类型的化学方程式：
化合反应：

 

；
复分解反应：

 

．
（三）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

（1）若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为

 

．
（2）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．

①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

分析：（一）根据物质分数的知识，完成对化合物又分为酸、碱、盐、氧化物的分类，并使用所提供的元素，根据四类化合物的组成特点，各写一种物质的化学式；
（二）根据化合反应与复分解反应的特点，利用所给元素所能组成的物质，写出符合反应特点的反应的化学方程式；
（三）（1）根据元素的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，由相对原子质量和质子数计算原子的中子数；
（2）根据镁原子的原子结构示意图，判断原子核外电子数，利用最外层电子数的特点，判断镁原子在反应是得失电子情况，最后根据镁原子与氯原子结构示意图，利用化合物中得失电子总数相等，判断两元素所形成化合物的化学式．

解答：解：（一）根据化合物中各物质的组成特点，又可把化合物分为酸、碱、盐和氧化物四类；其中酸类物质通常由氢与酸根化合成而成的物质，如H、S、O三种元素可组成H₂SO₄或H₂SO₃或H₂S；碱类物质由金属和氢氧根化合而成，如Na、O、H三种元素组成的NaOH；盐类物质一般由金属与酸根化合而成，如Na、S、O三种元素组成的Na₂SO₄或Na₂SO₃或Na₂S；氧化物则为两种元素且含氧元素的化合物，如Na、H、S、O四种元素可组成Na₂O或H₂O或SO₂或SO₃等；
（二）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应称为化合反应，如S在O₂中燃烧生成二氧化硫，其反应的化学方程式为S+O₂

点燃  .

SO₂；或H₂在O₂中燃烧生成H₂O、或SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃、与O₂反应生成SO₃、或SO₃与H₂O生成H₂SO₄；等等；
两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应；如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（三）（1）根据钙原子的原子结构示意图，钙原子核内有20个质量，则它的中子数=40-20=20；
（2）根据镁原子的原子结构示意，镁原子核外有12个电子；镁原子最外层有2个电子，小于4，在反应中表现出易失电子；而氯原子最外层有7个电子，易得1个电子，在与镁元素化合时，根据化合物中得失电子总数相等，每个镁原子应与2个氯原子结合，所形成物质的化学式为MgCl₂；

故答案为：
（一）

\	A	B	C	\
物质类别		碱	盐
化学式	H2SO4	NaOH	Na2SO4	H2O（或SO2、SO3、Na2O）

（二）S+O₂

点燃  .

SO₂（或2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O）； H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（三）（1）20；（2）①12；②失；③MgCl₂．

点评：根据元素的原子结构示意图，最外层电子数小于4时，化学变化中易失去电子；最外层电子数大于4时，化学变化中易得到电子．