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16.2011年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱,造成人畜饮水困难,各地采取措施积极抗旱.请回答下列问题:
(1)有些村民打井取用地下水,检验地下水是硬水还是软水,可用的物质是肥皂水.
(2)有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉,然后作为生活用水,其中明矾溶于水后形成的絮状物对杂质进行吸附,使杂质沉降下来,为了除去河水中的臭味和颜色,可以加入活性炭进行吸附.
(3)当地政府采取措施进行人工降雨,可用于人工降雨的物质是干冰.

分析 (1)根据区分硬水与软水的方法进行分析;
(2)根据明矾的净水原理进行分析;根据活性炭具有吸附作用进行分析;
(3)根据干冰升华吸热,常用于人工降雨进行分析.

解答 解:(1)把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中,搅拌,观察烧杯中产生泡沫的情况(泡沫多的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水),所以用肥皂水可以区分硬水和软水;
故答案为:肥皂水;
(2)明矾净水是利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降下来;活性炭具有吸附作用,可除去水中的异味和色素;
故答案为:吸附;活性炭;
(3)干冰升华吸热,使周围的温度降低,所以常作为致冷剂,用于人工降雨;
故答案为:干冰.

点评 本题难度不大,但涉及知识点较多、综合性较强,了解肥皂水的作用、明矾的作用、干冰的作用等是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.在现代生活中,种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础.
(1)地壳中含量最多的金属元素是铝.
(2)铝的金属活动性比铁的强,但在生活中铝制品却不容易生锈,其原因是4Al+3O2=2Al2O3(用化学反应方程式表示)
(3)目前,人们在生产和生活中已经广泛使用塑料来代替某些合金制造管道、齿轮和汽车零部件等.这属于保护金属资源方法中的ABC.
A.金属资源的回收利用      B.有计划、合理地开采矿物     C.寻找金属的代用品.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是(  )
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.AgCl

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:A.水样呈黄色,有异味     B.水样浑浊,有固体小颗粒.现对水样进行如下处理:
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行过滤(填操作名称),除去固体小颗粒,然后再通入氯气杀菌消毒,得到自来水,该过程发生化学变化(填“物理”或“化学”).
(2)为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入肥皂水进行检验.
(3)自来水经加热煮沸后方可饮用,煮沸后的自来水属于混合物(填“纯净物”或“混合物”),原因是水中含有可溶性杂质.
(4)若过滤操作中,经几次过滤后,滤液仍浑浊,可能的原因有玻璃仪器不干净(或滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘)(只回答一种可能).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.用酒精喷灯加热木炭粉末和氧化铜粉末的混合物时,可以观察到黑色粉末逐渐变成红色,将产生的气体通入澄清的石灰水中,澄清石灰水变浑浊;写出此反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑,在反应中CuO发生了还原(填“氧化”或“还原”)反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.元素的原子最外层电子得到或失去后,一定不会改变的是①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数(  )
A.②③⑥B.②④⑦C.②⑦D.①③⑤

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.如图是一种化肥的标签,请根据标签上的有关内容回答下列问题:
(1)碳酸氢铵是一种氮肥,氮肥中的“氮”指的是B(填编号).
A.氮气    B.氮元素     C.氮分子
(2)从保存和施用方法中可知该化肥的物理性质是:碳酸氢铵易溶于水.(答一点)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.化学实验是学习化学的基础,请结合如图所示实验装置回答有关问题:

(1)写出装置A中标号a和b的仪器名称:a长颈漏斗,b锥形瓶;
(2)我们学过的在实验室中可用A装置来制取的气体有氧气、氢气、二氧化碳,选择该装置的理由是反应前物质的状态为固态和液态,反应条件是不需加热,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;而B装置可用于反应物为固态,反应条件是加热的气体的制取.
(3)C,D,E都为气体的收集装置,C方法叫排水法,D方法和E方法中都需要将导管伸入集气瓶底部,以排尽集气瓶内的空气.
(4)注射器F可用于检查装置A的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端处.
②将注射器F连接到装置A的导管口处.
③缓慢拉动注射器F的活塞,观察到长颈漏斗的下端管口有气泡产生,表示装置A的气密性良好.
(5)实验室用加热氯化铵和熟石灰(氢氧化钙)两种固体的混合物来制取氨气 (NH3),同时生成氯化钙和水,写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.产生氨气的发生装置选择B.根据下表提供的数据分析,实验时收集氨气应选用上述装置E,理由是氨气密度比空气小.
空气氧气氢气二氧化碳氨气
密度/(g/L)1.291.430.091.980.77

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