物质 | NaOH | NH4Cl | NaCl | H2O | X |
反应前质量/g | 8.0 | 10.7 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 11.7 | 3.6 | a |
A. | ①②③正确 | B. | 只有⑤⑦正确 | C. | 只有⑥③正确 | D. | 只有①⑦正确 |
分析 根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求出a的质量;根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变来完成解答;根据A中解答,比较X的质量是否发生改变,从而做出判断;根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,比较反应前后出现的物质中氢元素的质量,可以完成解答.
解答 解:①根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求出a的质量为:8.0g+10.7g-11.7g-3.6g=3.4g,故错误;
②根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中一定含有氮元素,其中氮元素的质量与氯化铵中氮元素的质量相等,为:10.7g×$\frac{14}{14+4+35.5}$×100%=2.8g<3.4g,所以可以判断在X中还含有其他元素,即X为化合物,故错误;
③氯化铵中氢元素的质量为:10.7g×$\frac{4}{14+4+35.5}$×100%=0.8g,而水中氢元素的质量为:3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g,根据反应前后氢元素的质量相等,可以判断在X中一定含有氢元素.
④X反应前质量为0,而反应后质量为3.4g,所以X不可能为催化剂,故错误;
⑤将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热,生成氨气,X为氨气,其相对分子质量为17,故正确;
⑥根据分析X为氨气,则X中一定含氢、氮元素,其质量比为3:14,故错误;
⑦根据分析X为氨气,则X中氮元素的质量分数约为$\frac{14}{14+3}$×100%=82.4%,故正确.
故选B.
点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点,有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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序号 | 操作及现象 | 结论 |
a | 黑色粉末暴露在空气中不变色,用磁铁 靠近,能完全被吸引 | 黑色粉末中一定没有氧化亚铁 猜想①③错误 |
b | 取少量的黑色粉末装入试管,滴加足量 硫酸铜溶液,出现红色固体,充分反 应后仍残留黑色固体 | 黑色粉末中一定含有铁和四氧化三铁 猜想②正确 |
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A. | t1℃时,A的溶解度小于C的溶解度 | |
B. | t1℃时,100 g水溶解了40 g A就达到了饱和状态 | |
C. | t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量相等 | |
D. | A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,溶液的溶质质量分数都变小 |
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A. | 乘坐公共交通工具携带鞭炮 | |
B. | 酒精灯里的酒精洒出燃烧用湿抹布盖灭 | |
C. | 火场逃生时在有烟雾的地方用湿毛巾捂住口鼻 | |
D. | 厨房里液化气着火,首先迅速关闭液化气罐阀门 |
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A. | 用带火星的木条检验 | B. | 用无水硫酸铜检验 | ||
C. | 用澄清石灰水检验 | D. | 对反应物、生成物进行称量 |
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A. | 该反应前后原子的种类、数目没有改变 | |
B. | 该反应前后元素化合价没有改变 | |
C. | C、D两种生成物的质量比为16:9 | |
D. | 该反应中有2种单质,有2种化合物 |
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