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    (3分) 如图所示装置氢气，

    应从       端通入，若除去H2中的CO2，装置内应装       ， 从         端通入．

     

    【答案】

    b，氢氧化钠溶液， a

    【解析】

    试题分析：氢气的密度比空气小，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．

    解：氢气的密度比空气小，氢气从b处进入时，能够把空气从a导管中排出．故填：b．

    氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，不能吸收氢气，氢气和二氧化碳的混合气体可以从a导管进入，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，氢气从b导管排出．故填：氢氧化钠溶液；a．

    考点：常见气体的收集方法

    点评：本题主要考查物质的性质和收集气体的方法，考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．

     

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?沈阳）明明学习小组在实验室做有关二氧化碳化学性质的实验，选取的实验装置如图所示：
    （1）他们用A装置做二氧化碳的发生器：
    ①请写出标号仪器的名称：
    a
    分液漏斗
    分液漏斗

    b
    锥形瓶
    锥形瓶

    ②在装药品之前必须要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；
    ③请写出A装置内发生反应的化学方程式（实验室制法）：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）接下来，他们进行了以下实验：
    ①首先将装置B与A连接，观察到紫色石蕊试液变成红色．发生反应的化学方程式为
    CO2+H2O=H2CO3
    CO2+H2O=H2CO3
    ；
    ②他们又将装置C与A连接，观察到C装置内有气泡，但是没有看见明显的浑浊现象．为此小组同学展开了讨论，经研究后决定将装置D与A连接，观察到D装置中有白色沉淀出现．请写出D装置中发生反应的化学方程式：
    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    ．
    （3）请你根据以上实验过程和现象分析：
    ①C装置中出现异常现象的原因是
    制二氧化碳所用盐酸浓度过大，导致二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体，因此石灰水不变浑浊
    制二氧化碳所用盐酸浓度过大，导致二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体，因此石灰水不变浑浊
    ；
    ②B装置中出现实验现象的另一个原因是
    CO2气体中混有的氯化氢溶于水形成盐酸，也会使紫色石蕊试液变红
    CO2气体中混有的氯化氢溶于水形成盐酸，也会使紫色石蕊试液变红
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有CO和CO2组成的混合气体，为了将它们分开，得到较纯净的CO和CO2，某中学课题研究小组设计了如图所示的实验装置（甲为分离装置，乙和丙为收集装置），其中所用的化学试剂可能为：①饱和石灰水；②稀硫酸；③稀盐酸．（CO的密度比空气略小，且难溶于水）
    （1）甲图中广口瓶内应装的药品是
    ①
    ①
    ，分液漏斗中的药品是
    ③
    ③
    （填序号）．
    （2）实验时，混合气体应从甲装置导气管
    b
    b
    端通入，从导气管
    a
    a
    端逸出，逸出的气体是
    CO
    CO
    ，广口瓶里发生反应的化学方程式是：
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）混合气体通入完毕后，再打开分液漏斗的开关阀门K，使漏斗中的药品流入广口瓶里，这时发生的反应是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ，此时逸出的气体是
    CO2
    CO2
    ．
    （4）若要把甲装置逸出的CO收集起来，应选用
    乙
    乙
    装置，CO应从该装置中导气管
    d
    d
    口进入，若要把甲装置逸出的CO2收集起来，应选用
    丙
    丙
    装置，CO2应从该装置中导气管
    f
    f
    口进入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．
    （1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；
    ②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
    ③由A向B滴加足量稀硫酸；
    ④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置．
    上述进行的操作的顺序是
    ①③②④
    ①③②④
    （填序号）．
    （2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO2体积为VL，要求出Na2CO3的质量分数，还缺少的一个数据是
    ④
    ④
    ；
    ①反应前加入稀硫酸的体积              ②反应前加入稀硫酸的质量分数
    ③实验前反应装置中空气的体积          ④该实验条件下CO2的密度
    （3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na2CO3全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？（要解题过程，本小题共3分）
    （4）总结反思：①小沁同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数偏低的原因可能是
    有一小部分二氧化碳留在导管中
    有一小部分二氧化碳留在导管中
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）、浓硫酸（密度1.84g/cm3）、水以及如图所示装置．图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在铁架上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置可测定锌的相对原子质量．（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）．
    （1）实验前应如何检查装置的气密性？
    在C管中注入适量的水，使C管液面高于B管液面，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；
    在C管中注入适量的水，使C管液面高于B管液面，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；
    ．
    （2）①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作？
    取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的
    1
    3
    ，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触
    取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的
    1
    3
    ，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触
    ．
    ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用
    100mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯和玻璃棒
    100mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯和玻璃棒
    等仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作？
    检查气密性后将锌粒放入烧瓶内后，用双孔橡皮塞塞紧，在烧杯中将浓硫酸稀释为稀硫酸后，转入分液漏斗中，打开活塞，加入稀硫酸使之反应．
    检查气密性后将锌粒放入烧瓶内后，用双孔橡皮塞塞紧，在烧杯中将浓硫酸稀释为稀硫酸后，转入分液漏斗中，打开活塞，加入稀硫酸使之反应．

    （3）为了较准确地测量氢气的体积，在读取反应前后B管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意
    调节B、C两管液面高度至相平
    调节B、C两管液面高度至相平
    ，原因是
    由于水柱本身有压强，需使气体压强与外压相等，以减小测量误差
    由于水柱本身有压强，需使气体压强与外压相等，以减小测量误差
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    胆矾（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．
    （1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ）+H2O．该装置中搅拌器的作用是
    充分接触，加快反应速率
    充分接触，加快反应速率
    ．反应所得产品在
    三颈烧瓶
    三颈烧瓶
     （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO4?5H2O的实验操作是
    重结晶（或冷却结晶）
    重结晶（或冷却结晶）
    ．
    （3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是
    铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气
    铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气
    ，检验该气体的实验操作是
    用带火星木条检验，看是否复燃
    用带火星木条检验，看是否复燃
    ．
    （4）将0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
    ①由图2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低温度是
    102℃
    102℃
    ．
    ②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
    ③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3↑+5H2O↑
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3↑+5H2O↑
    ．

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