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    18．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

    （1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗； ②集气瓶
    （2）小新在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和D或E（填字母）进行组装．小龙在实验室中选用B装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用．请你写出小新制取氧气的化学反应方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）实验室选用B和D装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口b通入．

    分析 （1）认识常见仪器的名称；
    （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，故用向上排空气法或排水法收集；B装置适用于固液常温反应制取气体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，两个反应中二氧化锰都起催化作用，据反应原理书写方程式．
    （3）根据装置图推出反应物状态，进而分析出制取的气体，根据方程式写法考虑反应原理；
    （4）根据气体的密度确定进气口和出气口．

    解答 解：（1）①是长颈漏斗，②是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；
    （2）氧气密度比空气大且不易溶于水，故用向上排空气法或排水法收集；B装置适用于固液常温反应制取气体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，两个反应中二氧化锰都起催化作用，氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：D或E；MnO2；催化；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （3）B装置不需要加热，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，二氧化碳的密度不空气的大，可以用D是排空法收集，而实验室制取二氧化碳用的是碳酸钙和稀盐酸，不需要加热，所以该装置可以用来制取二氧化碳；实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，制取该气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （4）氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，空气应从下面的管口排出，氢气应从上面的管口进入．故答案为：b．

    点评 上述装置中F装置的用途比较多，可用来洗气、贮气、给病人输氧时用来观察氧气的输出速度等等，每种用途的进气口都不一样，要分析清楚．

    练习册系列答案
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    A．+2B．+3C．+6D．+7

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    9．请用化学符号填空：
    （1）2个三氧化硫分子2SO3 （2）5个亚铁离子5Fe2+ （3）碳酸钠中钠元素显+1价$\stackrel{+1}{Na}$2CO3．

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    6．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：

    （1）A实验是测空气里氧气的含量，该实验成功的关键是红磷要过量，原因是为了耗尽集气瓶中的氧气，该实验看到的现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟．
    该实验还能证明氮气具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
    （2）B实验是用来测定水的组成；实验中产生的氢气和氧气的质量比为1：8，此实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的．用原子的观点解释化学反应都遵循质量守恒定律的原因是反应前后原子种类不变，原子总个数不变，原子质量不变．

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    13．下列各组变化中，属于物理变化的是（　　）
    A．铁水铸成铁锅B．钢铁生锈C．蜡烛燃烧D．食物腐烂

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    3．如图所示，将a、b两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到b片滤纸比a片滤纸先变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：
    ①分子在不断运动
    ②温度高，分子运动速率快
    ③氨水能使无色酚酞变红．

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    10．2008年9月27日，我国航天员成功完成了太空漫步．为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（　　）
    A．氮气B．水C．二氧化碳D．氧气

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    7．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
    （1）目前汽车使用的燃料主要是汽油．将石油蒸馏可分离得汽油、煤油等石油产品，该过程属于物理（填“物理”或”化学”）变化；我国已推广使用车用乙醇汽油，其优点是对空气的污染少．
    （2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体．试写出CO与NO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）工业炼铁的主要设备是高炉，其主要的反应原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
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    （5）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．滤渣一定含有的物质是铜、铁，滤液中一定不含有的物质是硫酸铜．

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    17．下列图中所涉及到的能源不属于新能源的是（　　）
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