【题目】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
过氧化氢溶液的浓度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
锥形瓶中的物质 | 0.5g NaCl | 0.5g FeCl3 | ||||
60分内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（解释与结论）
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是__________（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______________。
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________、____________（答两点）。
（6）你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？请设计实验验证你的猜想
（猜想假设）___________________。
（实验操作）___________________。
（实验结论）___________________。
【答案】6 产生相同体积的氧气所需的时间 ③④ 其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越大 相同时间内实验②产生氧气少 需要加热（合理均可） 催化剂的质量影响过氧化氢溶液分解速率 在相同温度下，向各盛有6mL 15%的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入0.5g、1g二氧化锰，测量相同时间内产生氧气的体积 若加入1g二氧化锰的试管中产生氧气的体积大，则在其他条件相同的情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快
【解析】
探究影响过氧化氢分解速率的因素：
猜想与假设：影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
结合实验装置、6组实验设置和实验记录进行
解释与结论：
（1）实验②中加入的过氧化氢溶液应该与其他实验中加入的过氧化氢溶液的体积相同，故x是6mL。
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率。
（3）要得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”的结论，就要以“过氧化氢溶液的浓度”作为变量来进行对照实验，故所依据的实验是③④。
（4）实验①、②、④的变量是温度，因此通过实验①、②、④可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越大。
反思与评价：
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高等。
（6）除了实验中温度、溶液的浓度、催化剂种类影响过氧化氢溶液分解速率外，催化剂的质量也可能影响过氧化氢溶液分解速率，设计实验验证如下：
猜想假设：催化剂的质量影响过氧化氢溶液分解速率。
实验操作：在相同温度下，向各盛有6mL 15%的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入0.5g、1g二氧化锰，测量相同时间内产生氧气的体积。
实验结论：若加入1g二氧化锰的试管中产生氧气的体积大，则有在其他条件相同的情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快。
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【题目】如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）画出①所示的原子结构示意图_____。
（2）氯离子的最外层电子数是_____。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。
（4）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。
（5）地壳中含量最多的非金属元素位于周期表的第_____周期。
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【题目】能源和环境一直受到人们的关注。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
① 控制燃煤产生的SO2排放，能够减少______型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使产生的二氧化硫转化为硫酸钙，该反应的方程式是_______。
② 燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为________。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题：
① 甲烷与氧气构成的燃料电池中能量转化形式主要是__________。
a.化学能转化为电能 b.电能转化为化学能 c.化学能转化为热能
② 将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是________，该反应的重大意义是________。
（3）氢气因其热值高、制取所用原料来源广、燃烧产物无污染等特点，被称为“绿色能源”“理想能源”，有以下获得氢气的途径：①电解水；②利用太阳能分解水；③使用高效催化剂分解水； ④水煤气法：C＋H2O(气)
CO＋H2；⑤天然气热裂法：CH4C＋H2。其中较有发展前途的是________。
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【题目】下面是实验室制取氧气的装置图，请根据如图回答问题：
（1）甲是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，用来加热的仪器名称是________，在试管口放一团棉花的作用是________________，该反应的文字表达式是__________________。
（2）能够用排水法收集氧气，主要是因为氧气具有________________的性质，实验结束，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）如图乙用带火星的木条进行验满，你认为是否正确，理由是________。
（4）下图所示是小明同学探究氧气化学性质的实验装置：
小明同学善于思考、善于总结。做完实验后，他将实验的共同点进行了总结：三个反应都比在空气中发生的更剧烈，他认为反应的剧烈程度主要和________有关；三个实验都需要在集气瓶底预留少量水，其中丙图中水的作用是________________，三个反应成实验还具有的共同点是________________（写一条即可）。
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【题目】空气是宝贵的自然资源。如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是_____；
（2）现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于_____（选填“物理”、“化学”）变化；
（3）如图2可以表示步骤②的反应过程：
①从反应开始到完成的排列顺序为_____（填字母）；
②根据上图信息判断，氨气的化学式可能为_____；
③写出步骤②所表示的反应的文字表达式_____；
（4）步骤③的反应属于_____（填基本反应类型）。
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【题目】根据下列装置图回答简题
（1）写出仪器a的名称：______________。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为___________（填序号，下同），若要收集较纯净的氧气，则收集装置为______________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，若用D收集，则检验氧气是否收集满的操作为______________，制取氧气反应的文字表达式为______________。
（4）比较上述两种制取氧气的方法，请指出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点有（写一条即可）_____________________。
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【题目】根据下列装置图回答问题。
（1）标号仪器①的名称是______
（2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气。
①写出该反应的文字表达式___________，其反应的基本类型是________。
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出_____
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是______。用E装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：______。
（3）若用过氧化氢制取氧气，可以选择E为收集装置的理由是__________，与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是_________。
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【题目】如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲 | 乙 | |
A | 稀硫酸和铜片 | 水和 CO2 |
B | 双氧水和MnO2 | NaOH溶液和CO2 |
C | Na2CO3溶液和稀硫酸 | NaOH溶液和SO2 |
D | H2O和NH3 | 硝酸银溶液和HCl |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学兴趣小组的同学欲 用它们完成如下探究实验。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥、纯净的二 氧化碳气体，进行二氧化碳的性质实验。（盐酸有挥发性）
①实验室制取气体时，组装好仪器后，应先___________ 再添加药品。
②所选仪器的连接顺序为___________ （填写仪器序号字母）。
③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为：____________。
④若将少量 CO2 气体通入盛有大量澄清 Ca（OH）2 溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_______ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④灭火是二氧化碳的重要用途之一，二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下 列的___________（填写序号 A、B、C．D 之一）。
A 二氧化碳密度比空气大 B 二氧化碳降低了可燃物的着火点
C 二氧化碳能与水反应 D 二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧
（2）第二组的同学欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某赤铁矿石中 氧化铁的纯度（已知杂质不挥发也不发生反应）。所选仪器的连接顺序为：混合 气体→E→D。
①仪器 D 中看到的现象是__________。
②仪器 E 中发生反应的化学方程式为___________。
③若通过测量反应前、后 D 装置的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的纯度。 则计算出样品纯度的结果将___________（填“ 偏大” 偏小” 或“ 不影响” ）。原因 是___________。
④已知装置 E 中赤铁矿石样品的质量为 10g，若充分反应后，E装置中剩余固体 质量为 8g，则该赤铁矿石中氧化铁的纯度为____________ （计算结果精确到 0.1%）。
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