Question

14．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
（1）制取氨气反应的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：H₂O．
（2）制取并收集NH₃，应该从下图中选择的发生装置和收集装置分别是AD．

（3）NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸        C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（3）氨气为碱性的物质，所以该物质的干燥剂为碱性，故可以据此解答该题．

解答 解：（1）反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X，据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有氮原子2个，氢原子8个，氯原子2个，钙原子1个，氧原子2个，反应后有氮原子2个，钙原子1个，氯原子2个，氢原子6个，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为H₂O．故填：H₂O；
（2）制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．故填：D．
（3）干燥剂所干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应，NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气发生反应，故选B．

点评 解答本题关键是要熟记方程式的书写方法，了解收集到不纯气体的原因，知道发生装置和收集装置的选取方法，知道干燥剂对所干燥的气体的要求．