【题目】如图所示是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列问题：
仪器a的名称是______；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取
，写出该反应的化学方程式
______；用E装置收集的原因是
______；检验集满的方法是
______；
现将15g氯酸钾与3g二氧化锰混合加热制取氧气，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体质量为
，计算生成氧气的质量为______g；
用亚硫酸钠固体与稀硫酸混合可制得二氧化硫
气体，图中可用于制取这种气体的发生装置是______。
【答案】导管 
二氧化碳的密度比空气大 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 3.2 D
【解析】
（1）导管是导出气体的仪器；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；有关的计算要准确；
（4）用亚硫酸钠固体与稀硫酸混合可制得二氧化硫（SO2）气体，因此不需要加热。
（1）据图可知仪器a是导管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）根据质量守恒定律，氧气的质量=15g+3g-14.8g=3.2g；
（4）用亚硫酸钠固体与稀硫酸混合可制得二氧化硫（SO2）气体，因此不需要加热。
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【题目】（4分）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）将该合金粉碎的目的是__________________________；
（2）10g该合金中铜的质量为______g；
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少________________？
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【题目】（6分）由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害.
某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：
（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）
（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为 ，其与碘化钾反应的化学方程式是 .
（2）步骤③中“X操作”是 ；该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是 ，它在步骤②中的作用是 .
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【题目】实验室中，利用图1装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）写出带标号的仪器的名称：①________；②_________；
（2）向气体发生装置内加入药品前，必须先_________________；
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的制取装置是_________；实验室若用双氧水制氧气的反应文字表达式为_____________，反应中，MnO2起_______作用，加快了H2O2的分解．
（4）甲烷（CH4）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是_________________．
（5）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_____（填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集较纯氧气，丙中先应充满的物质是____，气体应从_______（填“a”或“b”）端导入．
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【题目】化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．
同学们在吹气后观察到①中_______，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验CO2气体应该使用_______，针对②的情况，师生共同开始探究之旅。
（提出问题） 如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
（查阅资料）
①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应．
（实验探究）
（实验一）证明反应物之一CO2消失了
（1）同学们设计了如如图所示的实验，打开分液漏斗活塞．向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液．一会儿后可观察到的实验现象是_____。
并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应．你认为上述实验应做的改进是_____________。
（实验二）证明有新物质Na2CO3生成同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（2）你认为上述实验方案不可行的是_______（填“方案一”或“方案二”），理由是______。
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
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【题目】多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）化石燃料主要包括煤、_______和天然气，他们都含有碳元素，含碳物质的燃烧会导致过多的_______排放，加剧了“温室效应”。其中天然气的主要成分是_______（写化学式）请写出其完全燃烧的化学方程式是___________ 。
（2）现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以，开发和利用风能、_____________等新能源成为越来越迫切地要求。
（3）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”，它由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于碳海绵的说法正确的是_______（填字母序号）。
A．具有吸附性 B．可重复利用 C．可处理海上石油泄漏
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【题目】下图是实验室制取二氧化碳气体的装置图。回答下列问题：
(1)气体发生装置内的药品是____________和____________
(2)制备CO2的化学方程式是___________。
(3)收集二氧化碳的方法是_______原因是_________
(4)CO2验满的方法是______________
(5)要检验CO2，其方法是(可以用化学方程式表示)_____________。
(6)长颈漏斗深入液面下原因是_________导气管应__________以利于气体的排出.
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【题目】某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气。根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐。
（猜想与假设）
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学：铁钉里的__________加快了H2O2的溶液分解。
（设计方案和实验）完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | ________ _________ | 甲同学结论成立。 |
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入_____粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | 无现象 | 乙同学结论_____。 (填“成立”或“不成立”) |
（讨论交流）丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂。你是否支持丙同学的观点？_____，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是______。
（拓展）
(1)实验证明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。该反应的化学方程式__________
(2)下表是丙同学探究影响H2O2分解速率时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？________________。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
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