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    5．鉴别下表中各对物质，写出有关的试剂及反应式：
    被检物所用试剂写出有关化学方程式
    盐酸与稀硫酸BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    生石灰与石灰石稀HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    分析 （1）盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，据此分析；
    （2）石灰石能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，而氧化钙反应无现象，据此分析．

    解答 解：（1）盐酸与氯化钡不反应，两种溶液混合没有现象；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以用氯化钡能够鉴别盐酸和硫酸；
    故答案为：BaCl2溶液；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
    （2）石灰石能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，而氧化钙反应无现象，所以用稀盐酸能够鉴别生石灰和石灰石；
    故答案为：稀HCl；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

    结论：
    （1）呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的二氧化碳气体比空气中的含量高．
    （2）呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高．
    （3）对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量多．
    拓展：
    （4）在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有不溶于水也不和水发生反应性质．
    （5）久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会进行二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量多，原因是高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
    【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
    （1）实验过程
    ①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
    ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
    ③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气．
    （2）实验结论：双氧水没有失效．
    【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化．
    （1）实验原理
    写出化学反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$氧气+水．
    （2）实验步骤
    ①准确称量二氧化锰的质量；
    ②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；
    ③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
    ④再次准确称量二氧化锰的质量，并且和第一次称量的结果进行比较．
    （3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究二氧化锰在化学反应前后化学性质是否改变．
    【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有温度、催化剂等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质分别加入足量的水中，不会产生沉淀且所得溶液为无色的是（　　）
    A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2
    C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀硫酸至固体量不再减少为止，共消耗稀硫酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
    （1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量为16g．
    （2）求最后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室制取氧气，不选用的药品是（　　）
    A．高锰酸钾B．过氧化氢C．氯酸钾D．空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列每组粒子属同一种元素的是（　　）
    A．N2、NaB．Fe2+、Fe3+C．H、HeD．Ca、Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．[将分别盛有少量的白磷和少量红磷的两支试管，放人到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：
    ①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．
    （1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）分析实验现象，得出结论．
    由现象①②得到的燃烧条件是温度达到着火点，
    由现象①③来得到的燃烧条与空气（或氧气）接触．
    （3）请总结说明燃烧必须具备的条件是关闭燃气灶阀门，火焰熄灭．
    （4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．用稀盐酸除铁锈的原理是（　　）
    A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2OB．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O
    C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2 H2OD．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

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