Question

【题目】镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为﹣3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量（填“＞、＜、=”）40g
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合．

Answer 1

【答案】
（1）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（2）＜
（3）氧气
【解析】解：（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．所以答案是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．（2）设24g镁分别与氧气、氮气反应生成的氧化镁、氮化镁的质量分别为X、Y，

2Mg+O2		2MgO
48		80
24g		X

3Mg+N2		Mg3N2
72		100
24g		Y

X=40g，Y=33.3g，
由计算可知，24g镁在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于33.3g，小于40g．故填：＜．（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体，根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合，理由是镁在空气中燃烧生成白色固体．故填：氧气．
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．