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    图是某化合物的组成分析实验

    实验结果如下：

    　　

    试根据实验数据求：

    ①完全反应后生成水的质量．

    ②生成的水中氧元素的质量．

    ③铜的氧化物中铜元素的质量．

    ④铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比．

    ⑤求铜的氧化物的化学式．

    答案：
    解析：

    　　①7.2g

    　　②6.4g

    　　③51.2g

    　　④51.2∶6.4

    　　⑤


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江宁区一模）化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
    （1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
    ＞
    ＞
    m2，其原因为
    生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻
    生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻
    ．
    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
    ①1个B分子中含有
    2
    2
    个原子．
    ②四种物质中属于化合物的是
    ACD
    ACD
    （填图中字母）．
    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：
    序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
    ① 8g 2g 6g
    ② 4g 6g 6g
    ③ xg yg 9g
    X：Y的比值可能为
    7：3
    7：3
    或
    3：2
    3：2
    ．
    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
    【设计方案】
    （1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）
    88.3%
    88.3%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

    （1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原因为           。

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

    ①1个B分子中含有       个原子。

    ②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：

    序号    反应前A的质量  反应前B的质量  反应后A3B2的质量

    ①             8g            2g            6g

    ②  4g  6g  6g

    ③  xg  yg  9g

    X∶Y的比值可能为     或     。

    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

    《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?

    《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

    《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

            （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

    《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

             乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

    《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

    （1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然

    后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一

    段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为

    m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原

    因为           。

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃    

    料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

    ①1个B分子中含有        个原子。

    ②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：

    序号    反应前A的质量  反应前B的质量  反应后A3B2的质量

    ①              8g            2g             6g

    ②  4g  6g  6g

    ③  xg  yg  9g

    X∶Y的比值可能为     或      。

    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

    【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

            （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

    【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

             乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
    （1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1     m2，其原因为          。

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

    ①1个B分子中含有       个原子。
    ②四种物质中属于化合物的是       （填图中字母）。
    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：
    序号   反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
    ①             8g           2g            6g
    ②  4g  6g  6g
    ③  xg  yg  9g
    X∶Y的比值可能为    或      。
    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
    《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
    《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
    《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
    （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   
    《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
    乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   
    《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

    （1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原因为            。

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃    

    料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

    ①1个B分子中含有        个原子。

    ②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：

    序号

    反应前A的质量

    反应前B的质量

    反应后A3B2的质量

    ①

    8g

    2g

    6g

    ②

    4g

    6g

    6g

    ③

    xg

    yg

    9g

    X∶Y的比值可能为            或               。

    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如

    下：

    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

    【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

            （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

    【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

             乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

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