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    小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
    （1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是                     ；
    （2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是                   ；
    （3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是  ；若猜想②正确，现象应该是         。
    ⑴化学反应前后元素的种类不变（其他合理答案均给分）
    ⑵氧化铜和碳在加热的条件下能发生反应（其他合理答案均给分）
    ⑶无现象       黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
    分析：（1）反应物为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳几种元素组成，据此可作出猜想；
    （2）猜想③碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳，所以此猜想不合理；
    （3）鉴别碳和氧化铜，根据其化学性质不同，可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，据此可鉴别碳和氧化铜．
    解答：解：（1）根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出猜想的依据是质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
    （2）猜想③可以排除，理由是碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，二者在高温下不能共存；
    （3）鉴别碳和氧化铜，向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象．若猜想①正确，因为碳和稀硫酸不反应，所以固体沉淀在试管底部，无现象；若猜想②正确，现象应该是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色；
    故答案为：（1）质量守恒定律；
    （2）碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜；
    （3）黑色固体沉淀于试管底部，无现象；黑色固体逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）探究物质的性质
    如右图所示，小文同学将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

    ①我能观察到的实验现象                          ；
    ②B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现出的一种科学实
    验方法是              。
    (2)探究物质的用途
    水是同学们非常熟悉的物质之一。它与我们人类的关系非常密切，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途。下面三个实验中都用到水，我能说明水的作用。

    A、硫在氧气中燃烧           B、铁丝在氧气中燃烧           C、电解水
    ①三个实验中水的作用各不相同，我能一一说出。
    A瓶中的水：      。B瓶中的水：           。C水槽中的水：          。
    ②王磊做电解水的实验时，用铜丝做导线和电极，得到氢气和氧气的体积比为2.2：1，和理论值相比有误差，请你从所得气体的两个不同性质的层面上分析原因：       、       。
    （3）探究物质的组成
    艾化学同学以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    		方法提炼
    点燃干燥的木条，在火焰上方罩干冷的烧杯
    		一会儿烧杯内壁有水雾产生。
    		木条中一定含有       元素
    		根据一切化学反应中元素的    
    不变，同时根据表格中的实验
              可以推测出实验结论。
    继续把火焰靠近烧杯底部
    		一会儿烧杯底部出现一层黑色物质
    		木条中一定含有     元素
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    右图是实验室制取气体时常用的装置。

    请按要求填空：
    ⑴用B装置制取氧气的反应方程式是__________________________.
    ⑵制取并收集氢气，应选用上图中的________装置。（填代号，下同）
    ⑶制取并收集二氧化碳，应选用上图中的____________装置。
    学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
    [提出问题]废液中的溶质是什么物质?
    [做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2。
    你认为还可能含有的溶质是________________（填化学式）。
    [查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
    [实验与结论]
    ①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
    ②你认为小红的实验_______ （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是___________。
    ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是____________________，实验中可以看到的现象是__________________________________________________。
    [拓展与应用]
    ①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______________________，反应完成后过滤。
    ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒人下水道，可能造成的危害是______________________（写一条）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。

    (1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施                      ；
    (2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为   g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是               ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是                                   ，该反应的化学方程式为                        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
    (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____________。
    (2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）____________。
    (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

    下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是____________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

    图1                                    图2
    请计算：
    （1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
    （2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
    （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?
    （2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③         。
    （3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。
    		 
    		 
    ②         。
    		大量气泡产生
    		氢氧化钙已经变质。
    ③取少量滤液于试管中，      。
    		 
    		氢氧化钙没有完全变质。
    该反应的化学方程式为    。
    （4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的         发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应         保存。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （10分）
    某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

    【提出问题】
    废液中所含溶质是什么物质？
    【猜想与假设】
    猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
    猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。
    猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。
    猜想（四）：废液中的溶质是__________________。
    【讨论与交流】
    小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是___________________
    ____________________________________________。
    【实验与结论】
    (1)为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想（二）正确。小强的实验____________（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是________________。
    (2)小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为____________________________________。
    (3)若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有____________（填序号）。
    ①氢氧化钠溶液   ②氯化钙溶液   ③稀盐酸   ④氯化钾溶液
    【拓展与应用】
    若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_______________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）根据实验提供的下列药品和仪器回答有关问题
    药品：石灰石、熟石灰、二氧化锰、氯酸钾、过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸．
    仪器如图1：
    ①选择适当的药品制一瓶氧气，请写出发生反应的化学方程式，并根据此反应组装一套实验装置（写出标号即可）．
    ②选择适当的药品取一瓶二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式．
    ③用制得二氧化碳做如图2所示的兴趣实验时，当滴入氢氧化钠溶液后，可观察到什么现象？请解释原因．
    （2）化学反应的快慢、反应现象，生成物质等与反应物的量，反应物的浓度、温度、催化剂等有密切的关系．
    ①反应物浓度不同，反应现象可能不同，请举一例说明______
    ②碳在氧气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，对比可得到的结论是______
    ③过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量的MnO2时分解加速，说明______
    （3）73g溶质质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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